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下列實(shí)事能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①醋酸和水能以任意比互溶
②醋酸溶液能導(dǎo)電 
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol?L^-1的醋酸的pH比0.1mol?L^-1的鹽酸pH大 
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 
⑥0.1mol?L^-1的醋酸的pH=8.9 
⑦大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H₂的速率慢．

一定溫度下，將2molX和1molY通入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其中Z的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間	0min	2min	4min	6min	8min	10min
Z的濃度mol/L	0	0.8	1.2	1.4	1.4	1.4

下列說法不正確的是（　�。�

pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說法正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol?L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：．

體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（　�。�

下列敘述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
（1）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護(hù)．
（2）已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO₄+2H₂O 

充電

放電

   PbO₂+Pb+2H₂SO₄，則該鉛蓄電池在充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：；
（3）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為．
（4）用惰性電極電解CuSO₄溶液的總反應(yīng)離子方程式為：；
若要將電解后溶液恢復(fù)原狀，則需要加．
（5）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是
①A膜是離子交換膜
②通電后，a電極的電極反應(yīng)式為
③通電后，b電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�

將0.1mol A1₂O₃、0.1mol SiO₂和一定量的Fe₂O₃、NaOH的固體混合物溶于水，充分反應(yīng)后，向所得反應(yīng)體系中緩緩?fù)ㄈ?.5mol HC1氣體，所得難溶物的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC₂H₅

①R′MgBr(足量)

②H+/H2O

請回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）A催化氫化得Z（C₇H₁₂O₃），寫出Z在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B的分子式為；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為、．
（5）C→D的化學(xué)方程式為．
（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是和．