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體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質的量是（　　）

A、相同	B、鹽酸多
C、醋酸多	D、無法比較

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質的量判斷消耗堿的物質的量．

解答： 解：氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質的量越大中和時需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確pH和強弱電解質濃度的關系是解本題關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，對于濃度均為0.6mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判斷不正確的是（　�。�

A、可用CaCl₂溶液鑒別

B、存在的粒子種類相同

C、c（OH^-）前者大于后者

D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度時，c（CO₃^2-）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時，0.1mol?L^-1的氨水．請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：

；
所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

．
（3）若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Al₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-

B、Ca²⁺、H⁺、K⁺、HCO₃^-

C、Mg²⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

D、Cu²⁺、Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC₂H₅

①R′MgBr(足量)

②H+/H2O

請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是

．
（2）A催化氫化得Z（C₇H₁₂O₃），寫出Z在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式：

．
（3）B的分子式為

；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：

．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應
（4）B→C、E→F的反應類型分別為

、

．
（5）C→D的化學方程式為

．
（6）試劑Y的結構簡式為

．
（7）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是

和

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，分別加入一定量的X，發(fā)生反應，pX（g）?Y（g）+Z（g），相關數(shù)據(jù)如下表所示

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	X（g）	Y（g）	Z（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

請回答下列問題
（1）若容器Ⅰ中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率p（Y）=

，容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應速率v（X）

v（X）_末（填“大于“，“小于“或“等于“）
（2）已知該正反應為放熱反應，則T

387（填“大于“或“小于“），判斷理由是

（3）反應方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為

，容器Ⅱ中X的平衡轉化率為

．若起始時間向容器Ⅰ中充入0.1mol X，0.15mol Y和0.10mol Z，則反應將向

．（填“正“或“逆“）反應方向進行，判斷理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量的鐵銅合金溶于足量的硝酸溶液中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的氣體VL，若氣體僅含NO、NO₂且體積比為1：2，沒有其他還原產物生成．在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒，得到固體質量為16.0g，V可能是（　�。�

A、3.36	B、6.72
C、4.48	D、8.96

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．（1）已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1則Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=

．
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
當反應中轉移電子的數(shù)目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質的量為

．
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．
①含硫物種B表示

．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na⁺）與含硫各物種濃度的大小關系為

（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是

（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機物（