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科目： 來源：四川省高考真題 題型：填空題

開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

請回答下列問題：
(1) 已知1 g FeS₂完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(2) 該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________________________。
(3) 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是___________________________________________________________________________。
(4) 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為： NiO(OH)+MH

Ni(OH)₂+M
①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②充電完成時，Ni(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂ (g) △H1=
+216kJ/mol；CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) △H2=+260 kJ/mol(不考慮其他平衡的存在)，下列說法正確的是

[ ]

A．增大催化反應(yīng)室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小
B．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉(zhuǎn)化的速率
C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)
D．若催化反應(yīng)室中平衡時，容器中c(CH₄)=a mol/L，c(CO) =b mol/L，c(H₂)= cmol/L，則通入催化反應(yīng)室的CH₄的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

某化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

(1)上圖是N₂與H₂反應(yīng)生成2 mol NH₃的過程中能量變化示意圖，每生成1 mol NH₃放出的熱量為 ______。
(2)在體積為2L的密閉容器中，進行反應(yīng)：N₂ (g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H <0，有如下數(shù)據(jù)：

請回答下列問題：
①由實驗1和2可得K₁____ 4.1×10⁶（填“>”、“=”或“<”）。
②實驗l中以v(H₂)表示的反應(yīng)速率為___。
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（填序號）。
A．容器內(nèi)N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B．v(N₂)正=3v(H₂)逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
(3)在一定條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應(yīng)速率___（填“增大”、“減小”或“不變”）；在恒壓條件下充入氦氣，平衡___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
(4) NH₄Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的緣故。則NH₄ Cl在重水(D₂O)中水解的離子方程式為____ 。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g)。圖1表示在一定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是

[ ]

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可知加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖2中，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=0. 045 mol·L^-1·min^-1，從11 min起，其他條件不變，壓縮容器的體積，使其為1L，則n(N₂)的變化曲線為d
C．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D．圖3中，T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1和K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)L(s)+G(g)

3R(g) △H>0，下圖表示溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是

[ ]

A．該反應(yīng)達到平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達到平衡后向容器中加入少量L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡時混合氣體中G的質(zhì)量分數(shù)
D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來源：廣東省高考真題 題型：不定項選擇題

反應(yīng)：L（固）+aG（氣）

bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

[ ]

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞b
D．a(chǎn)＜b

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

研究煙氣的脫硫（除SO₂）和脫硝（除NO_x）具有重要意義，請回答下列問題：
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是____。
(2)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收的產(chǎn)物反應(yīng)，得到一種復(fù)合肥，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為____（只寫一種）。
(3)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NO_x)，可利用甲烷和NO_x在一定條件下反應(yīng)消除其污染，寫出CH₄ 與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(4)脫硝反應(yīng)：2NH₃(g) +NO(g) +NO₂(g)

2N₂ (g) +3H₂O(g) △H<0，該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行并達到平衡，下列說法正確的是___（填序號）。
A．降低溫度平衡常數(shù)變大
B．充入NH₃，NO和NO₂的轉(zhuǎn)化率變大，平衡常數(shù)變大
C．使用催化劑，達到平衡的時間縮短，△H變小
D．充入惰性氣體，壓強變大，平衡向左移動
(5)使用催化技術(shù)可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g) +2CO₂(g)，根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖：

①前1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO₂)=___。
②該溫度下的平衡常數(shù)K=___。
(6)目前科學(xué)家正在研究以乙烯作還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖：為使脫硝效果最佳，你認為應(yīng)選用的條件是____ 。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

[ ]

A．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，向平衡后的體系中加入1 mol W，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1 -0.2a)mol·L^-1·min^-1D．保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目： 來源：江西省高考真題 題型：不定項選擇題

壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

[ ]

A．H₂（氣）+I₂（氣）