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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
合成氨反應為N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下反應過程中的能量變化，圖2表示在2L密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間變化的曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應平衡的影響。
下列說法正確的是
[     ]
A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可知加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖2中，0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，從11 min起，其他條件不變，壓縮容器的體積，使其為1L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D．圖3中，T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1和K2，則：T1>T2，K1>K2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應的熱化學方程式如下：

　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程

中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>

高其反應速率且增大NH3生成量的建議：　           　　　。

（3）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算

①該條件下N2的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。

   （2）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是            。

         ①增大壓強     ②通入He

③使用催化劑    ④降低溫度

   （3）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N2轉化率為       ；

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

        ①b極為       極，電極反應式                ；

c極為       極，電極反應式                       

 ②右圖裝置中，當b極上消耗的O2在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為         （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省高三1月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。

   （2）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是            。

         ①增大壓強                      ②通入He

③使用催化劑          ④降低溫度

   （3）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N2轉化率為       ；

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

        ①b極為       極，電極反應式                ；

c極為       極，電極反應式                      

 ②右圖裝置中，當b極上消耗的O2在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為         （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比。已知合成氨反應為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應，經4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol.。求：

（1）氮氣的轉化率

（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？

（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質的量濃度。

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