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某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g) △H>0，下圖表示溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器中加入少量L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡時(shí)混合氣體中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作
 
極，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是
 
．
A．升高溫度                B．增加碳的用量
C．加入催化劑              D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO（g）和H2O（g）通過(guò)某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始濃度mol/L 平衡濃度mol/L
CO（g） H2O（g） H2（g）
900 2.0 0.8 0.4
通過(guò)計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：
 
．
（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1：
精英家教網(wǎng)
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為：
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中關(guān)鍵階段的反應(yīng)為：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）；△H＜0．一定條件下，將SO2、O2按體積比為1：1充入某密閉容器中．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中氣體密度保持不變         
B．混合氣體中c（SO3）不再發(fā)生變化
C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
D．c（SO2）═c（SO3）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）如圖A為在不同溫度、不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．圖A中P1＞P2
B．圖A中P1＜P2
C．圖B為減小體系壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．圖B為增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
（4）我國(guó)工業(yè)制備SO2常用煅燒FeS2方法，而有的國(guó)家用燃燒S制備SO2．已知在101kPa時(shí)，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為
 
；將生成的SO2完全通入過(guò)量的強(qiáng)酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
 
 g（精確到0.1g）．

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