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如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：如圖是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br．
①氨氣與硫酸反應(yīng)生成鹽；
②氨氣水溶液呈堿性，硫化氫為弱酸，而鹽酸為強酸；
③常溫下，溴單質(zhì)為液態(tài)，具有強氧化性；
④Z處于第四周期，容納18種元素，Y與同主族第四周期元素原子序數(shù)形成18；
⑤Z處于第四周期，容納18種元素．
解答： 解：如圖是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br．
①氨氣與硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銨，故正確；
②氨氣水溶液呈堿性，硫化氫為弱酸，而鹽酸為強酸，水溶液酸性：X＜Y＜Z，故正確；
③常溫下，溴單質(zhì)為液態(tài)，具有強氧化性，能與Fe反應(yīng)，故正確；
④Z處于第四周期，容納18種元素，Y與同主族第四周期元素原子序數(shù)形成18，故Z的原子序數(shù)比Y大19，故正確；
⑤Z處于第四周期，容納18種元素，第六周期容納32種元素，故錯誤，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾還帶灰制取單質(zhì)碘的實驗中，設(shè)計的操作正確的且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置，過濾海帶灰浸取液
B、裝置，在濾液中通入Cl2
C、裝置，先放出下層液體，再從下口放出有機層
D、裝置，回收萃取劑苯并獲得單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鉀與水反應(yīng)的離子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2） 是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實驗來探究-紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物，探究過程如下：
[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認(rèn)為這種說法合理嗎？
 
．簡述你的理由（不需要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
．
（3）若固體粉末完全溶液無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
[探究延伸]（4）經(jīng)試驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組稱取3.04g該紅色粉末，設(shè)計如下實驗方案進行實驗．經(jīng)查資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH6.07.51.4
沉淀完全時的pH13143.7
步驟Ⅰ：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振蕩，得澄清透明溶液X．
步驟Ⅱ：在溶液X中加入適量Cu（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液pH=4.0，過濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z．
步驟Ⅲ：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M．
步驟Ⅳ：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，得6.0gCuSO4?5H2O晶體．
①沉淀Y的化學(xué)式為
 
．
②步驟Ⅳ中不需要用到的實驗儀器
 
．
a．燒杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精燈e．鐵架臺（帶鐵圈）f．托盤天平g．量筒h．蒸發(fā)皿i．容量瓶．
③紅色粉末樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B
 
、C
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
 
．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）
 
；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為
 
、
 
，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為
 
．
①a mol  ②b mol  ③
a
3
mol  ④
b
3
mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）HmDm的中所含共價鍵的類型為
 
．
（2）AmDm的電子式為：
 
．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：
 
．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的Hm-1E溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題
（1）B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟Ⅰ中，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是
 
．
②步驟Ⅰ中，0.5molNH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移、銅參與反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③步驟Ⅱ中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是
 
（填序號）．
a、Cu        b、Cl2         c、H2O2         d、（NH4）2SO3
④步驟Ⅱ中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是
 
．
⑤步驟Ⅱ當(dāng)NH4Cl加到一定量時，生成的CuCl會部分溶解生成
CuCl
-
2
，在一定溫度下建立兩個平衡：
CuCl（s）?Cu+（ap）+Cl-（ap）      Ksp=1.4×10-6
CuCl（s）+Cl-（ap）?CuCl2- （ap）   K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp，K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出[Cu+][CuCl2-]的關(guān)系曲線（要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點）．

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