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下列離子方程式正確的是（　　）
A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．石灰水完全反應，生成碳酸鈉、碳酸鈣、水；
B．電子、電荷不守恒；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正確；
B．FeCl3溶液與Cu的反應的離子反應為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學事實的描述或解釋正確的是（　�。�
A、電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原岡
B、將可見光通過膠體出現“光路”是因為發(fā)生了光的折射
C、釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
D、銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某微粒的結構示意圖為，試回答：
（1）當x-y=10時，該微粒為
 
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）y=8時，某中性原子對應的單質分子式為
 
．
（3）寫出金屬銅與y=6的中性原子的元素最高價氧化物對應水化物濃溶液發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）y=8的負一價離子電子式為
 
，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說法中正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C、X與Z只能形成l0電子分子
D、WY3既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素（X）構成的雙原子單質分子有三種，其相對分子質量分別為158，160，162．在天然的單質中，這三種單質的物質的量之比為1；1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（　�。�
A、此元素有3種不同的同位素
B、其中一種同位素質量數為80
C、同位素
 
79
 
X占原子總數的
1
2
D、X2平均相對分子質量為160

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol H2，同時生成1mol CH3OH
（2）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為
 
，c口通入的物質為
 
．
②該電池負極的電極反應式為：
 

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）A與B形成的分子屬于
 
性分子．C和E的化合物以
 
鍵結合．
（3）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應？若能反應寫出反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價電子排布式為
 
．
（2）在B的單質分子中存在
 
個π鍵，
 
個σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，B原子與H+間形成的鍵叫
 
，形成的離子立體構型為
 
，其中B原子采取的雜化方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應
④Z的原子序數比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A、只有③B、只有①④
C、只有①②③④D、①②③④⑤

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