Question

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B

 

、C

 

、E

 

．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為

 

．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）

 

；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

 

、

 

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為

 

．
①a mol  ②b mol  ③

a

3

mol  ④

b

3

mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH₄NO₃；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，F(xiàn)原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為硫元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH₄NO₃；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，F(xiàn)原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為硫元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al．
（1）由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁，故答案為：氮；氧；鋁；
（2）O、Na兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（3）單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故②③正確、①錯誤，
故答案為：②③；
（4）H、O、N、S四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成）分別為NaHSO₃、NaHSO₄，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：NaHSO₃；NaHSO₄；H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS^-，乙為OH^-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（6）向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，②AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，
當(dāng)a：b≥1：3時，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時得到沉淀為amol或

b

3

mol，氯化鋁過量時，得到沉淀amol，小于amol，可能為

a

3

mol；
當(dāng)a：b≤1：4時，只發(fā)生反應(yīng)②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；
當(dāng)1：3＜a：b＜1：4時，發(fā)生反應(yīng)①②，則：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
xmol  3xmol  xmol，
AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl，
（a-x）mol  4（a-x）mol
則3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀為（4a-b）mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為

a

3

mol；
由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol，
總上分析可知，沉淀可能為①a mol、③

a

3

mol、④

b

3

mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②b mol，
故答案為：②．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握電子式書寫及常見10電子、18電子微粒，（6）中計(jì)算屬于字母型討論計(jì)算，為易錯點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．