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下列對于某些離子的檢驗說法中正確的是（　　）
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、可用焰色反應(yīng)實驗檢驗溶液中是否含有K+
考點：化學(xué)實驗方案的評價,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,實驗評價題
分析：A．可能含有HCO3-；
B．氨氣使紅色石蕊試紙變藍色；
C．不能排除Ag+的干擾；
D．K的焰色反應(yīng)成紫色，可用于鑒別．
解答： 解：A．可能含有HCO3-，應(yīng)直接加入氯化鈣檢驗，故A錯誤；
B．氨氣使紅色石蕊試紙變藍色，不能使使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，故B錯誤；
C．不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤；
D．K的焰色反應(yīng)成紫色，可用于鑒別，注意鑒別時通過藍色鈷玻璃觀察，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗和鑒別的考查，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性的評價，注意鑒別時排除其它離子的干擾，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反應(yīng)：

回答下列問題：
（1）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有
 
．
（2）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是
 
．
（3）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是
 
．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（4）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是
 
，“取有機層”時使用的主要儀器是
 
．（填圖3對應(yīng)的字母）．
（5）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測酸的濃度時，用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液的顏色變化是（　　）
A、由無色變?yōu)榧t色
B、由無色變?yōu)闇\紅色
C、由紅色變?yōu)闊o色
D、由紅色變?yōu)闇\紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增加，元素X的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z的單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作為涂料．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）依據(jù)常溫下物質(zhì)狀態(tài)推測H2Y和H2Z沸點較高的是
 
（寫化學(xué)式）；在H-X，H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
．
（3）Y有多種氫化物，請寫出一種在酸性條件下能氧化W2+反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）已知：X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol
則反應(yīng)：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
；B：
 
；E：
 
 G：
 

（2）反應(yīng)類型：（ I ）
 
；（Ⅱ）
 
．
（3）寫出D→H的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鈉投入到水中反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治療胃潰瘍，反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）鐵片插入硫酸銅溶液中：
 
．
（4）CH3COOH與NaOH溶液的中和反應(yīng)：
 

（5）Ba（OH）2與CuSO4溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴液漏斗已知：R-OH+HX→R-X+H2O
如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
 乙醇溴乙烷  溴
 狀態(tài) 無色液體無色液體 深紅棕色液體 
 密度/g?cm-3 0.791.443.1
 沸點/℃ 78.538.459
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是
 
．
a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）加熱的目的是
 
（從速率和限度兩方面回答）；應(yīng)采取的加熱方式是
 
．
（3）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉    B．碘化鈉    C．亞硫酸鈉
（4）第（3）步的實驗所需要的主要玻璃儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒
 
 與
 

（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，
f．將溶液移至容量瓶，g．貼標(biāo)簽，h．定容．
則正確的操作順序是
 
．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時，水的量超過了刻度線．
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（6）寫出檢驗NaCl溶液中含有氯離子的有關(guān)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol/（L?min）
B、v（B）=0.06 mol/（L?min）
C、v（C）=0.04 mol/（L?s）
D、v（D）=0.01 mol/（L?s））

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同步練習(xí)冊答案