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反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol/（L?min）
B、v（B）=0.06 mol/（L?min）
C、v（C）=0.04 mol/（L?s）
D、v（D）=0.01 mol/（L?s））
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要保持一致．
解答： 解：不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對于反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），
A.
v(A)
1
=0.15 mol/（L?min）；
B.
v(B)
3
=0.06 mol/（L?min）；
C．v（C）=0.04 mol/（L?s）=2.4 mol/（L?min），
v(C)
2
=1.2 mol/（L?min）；
D．v（D）=0.01 mol/（L?s）=0.6 mol/（L?min），
v(D)
2
=0.3 mol/（L?min）；
故反應(yīng)速率v（C）＞v（D）＞v（A）＞v（B），
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于某些離子的檢驗說法中正確的是（　　）
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、可用焰色反應(yīng)實驗檢驗溶液中是否含有K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有溴水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（　�。�
A、整個溶液變橙紅色
B、整個溶液變?yōu)樽霞t色
C、上層為無色，下層為橙紅色
D、下層無色，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把48.5g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.5molH2．試計算：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量
 
；（2）該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取上述溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+，可能存在K+、Cl-
B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+
C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，可能存在K+
D、c（CO32-）=0.01 mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A（g）?B（g）+2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動
B、充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動
C、將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量變大
D、加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有3種
C、分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D、1mol有機物  一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.701.101.000.600.40
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）容積固定，判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項前的字母）：
a．氣體的密度不隨時間改變                  
b．c（A）不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變      
d．壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應(yīng)2C（g）═A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．
（4）830℃時，向一個10.00L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
mol?L-1?s-1； 2s時c（B）=
 
 mol?L-1； 2s時A的轉(zhuǎn)化率為
 
；2s時C的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：
 
As2O3+
 
Zn+
 
H2SO4-
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 
H2O
（1）請配平該方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是
 
．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（4）若生成0.1mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案