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下列各組微粒中，互為同位素的是（　�。�
A、金剛石和石墨
B、
 
40
19
X和
 
40
20
X
C、D2O和H2O
D、
 
126
52
Y和
 
128
52
Y
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．
解答： 解：A．金剛石和石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．
 
40
19
X和
 
40
20
X質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素的原子，故B錯(cuò)誤；
C．D2O和H2O都是水分子，故C錯(cuò)誤；
D．
 
128
52
Y和
 
126
52
Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素
C、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、IA族與ⅦA族元素間形成的化合物，有共價(jià)化合物也有離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na2CO3═2Na++CO32-
B、H2SO4═2H++SO42-
C、Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-
D、FeCl3═Fe3++3Cl-
E、FeCl3═Fe3++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)．釙在元素周期表中的位置是（　　）
A、第七周期第ⅥA族
B、第六周期第ⅥA族
C、第六周期第ⅡA族
D、第五周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L
B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
C、向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低
D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨在農(nóng)業(yè)和國(guó)防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①采用較高溫度（400℃～500℃）
②采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
③用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4）
B、
1
2
c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
C、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D、加水稀釋時(shí)，溶液中c（OH-）增大，其余離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉元素以化合態(tài)存在在自然界中
B、鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C、鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D、金屬鈉有強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S
 
0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，反應(yīng)Ⅲ是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過(guò)程中，因?yàn)橛蠧O（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
是
 
．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t2時(shí)改變的條件是
 
或
 
．
②若t4擴(kuò)大容器體積，t5達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出t4-t6的變化曲線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案