Question

已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　　）

• A、向水中加入少量NH₄Cl，由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L
• B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
• C、向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c（OH^-）降低
• D、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．鹽類水解能夠促進(jìn)水的電離；
B．水電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離；溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大�。�
C．向水中加入氨水，氫氧根離子的濃度增大，抑制水的電離，堿性增強(qiáng)；
D．向水中加硫酸能抑制水電離，從而確定水電離出氫離子濃度的變化．

解答： 解：影響水的電離平衡的因素主要有：溫度升高促進(jìn)電離；加酸、堿抑制水的電離；加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離；一定溫度下水的離子積不變．
A．氯化銨是可水解的鹽，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L，故A正確；
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大，所以pH＜7；水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨是弱堿，雖然抑制水的電離，但氨水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出的氫氧根離子濃度，所以c（OH^-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，c（H⁺）增大，所以抑制水了電離，由水電離出的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡影響因素，解題時(shí)注意分清氫離子或氫氧根離子的來源．