Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中五點K_W間的關(guān)系：B=C=A=D=E
• B、若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性
• C、若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH₄Cl固體
• D、若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

Answer 1

考點：離子積常數(shù),水的電離

專題：

分析：A、水的電離是吸熱的，溫度越高，離子積越大；
B、根據(jù)溶液混合后pH的計算方法來判斷；
C、溫度不變在水中加入適量的NH₄Cl固體，會促進(jìn)水的電離，溶液顯示酸性，據(jù)圖示信息來判斷；
D、溫度不變在水中加入少量的酸，會抑制水的電離，溶液顯示酸性，據(jù)圖示信息來判斷．

解答： 解：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，依據(jù)圖象分析可知，水的離子積常數(shù)關(guān)系為：B＞C＞A=D=E，故A錯誤；
B、處在B點時，Kw=10^-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性，故B錯誤；
C、溫度不變，Kw不變，向水中加入氯化銨固體，溶液中c（OH^-）變大，c（H⁺）變大，溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故C錯誤；
D、溫度不變在水中加入少量的酸，會抑制水的電離，溶液中c（OH^-）變小，c（H⁺）變大，溶液顯示酸性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查水的電離平衡移動問題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大�。�