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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅
B、銅絲在Cl2中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍(lán)綠色，說明CuCl2是藍(lán)綠色的
C、飽和氯水光照時(shí)有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣
D、鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鈉、鐵、銅在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氣體次氯酸鈉具有漂白性和不穩(wěn)定性，以此解答該題．
解答： 解：A．氯水含有鹽酸和次氯酸，可觀察到石蕊先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲在Cl2中燃燒生成棕黃色的煙，水溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含有次氯酸，分解生成氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，火焰呈黃色，可觀察到有白煙，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握氯氣與水、金屬反應(yīng)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、生鐵B、鋼
C、赤鐵礦D、磁性氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
 
（任寫一點(diǎn)即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填序號）；
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
 
；
A、10mL     B、100mL   C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）
 

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
．
A、使用容量瓶前不用檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該
 

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           
D．直接貯存于容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B=C=A=D=E
B、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性
C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．
①圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
前3分鐘用H2表示的反應(yīng)速率
 

（2）圖3中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．
已知：起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B的反應(yīng)有氣體生成；
②B與C反應(yīng)有沉淀生成；
③C與D反應(yīng)有沉淀生成
④在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
⑤D與E反應(yīng)有沉淀生成；
⑥A與E反應(yīng)有氣體生成；
請?zhí)羁眨?br />（ 1 ）在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式（分子式）是
 

（2）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 

（3）寫出各反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．
②
 
．
⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+yH2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（　�。�
A、+6B、+4C、+3D、+2

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同步練習(xí)冊答案