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（1）下列四種烴分別在氧氣中完全燃燒：
①若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣最多的是
 
；
②若烴的質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是
 
；
③若反應(yīng)前后（150℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則該烴可能是
 
．
A．C2H6         B．C2H4          C．C4H10          D．C5H10
（2）下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，完全燃燒時：
①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變的是
 
；生成水的質(zhì)量不變的是
 
．
②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O2量不變的是
 
；生成水的質(zhì)量不變的是
 
；生成CO2的質(zhì)量不變的是
 
．
A．C2H4、C3H6            B．HCHO、CH3COOH            C．CH4、CH3COOH
D．CH2=CH2、CH3CH2OH            E．C8H10、C4H7（OH）3．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）①相同物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒，耗氧量取決于（x+
y
4
），（x+
y
4
）值越大，耗氧量越多；
②相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即
y
x
越大，耗氧量越大；
③若反應(yīng)前后（150℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則烴CxHy中H原子數(shù)目為4；
（2）①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變，最簡式相同可以滿足；生成水的質(zhì)量不變，各組分中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O2量不變，耗氧量（x+
y
4
-
z
2
）相等，生成CO2的質(zhì)量不變，則分子中C原子數(shù)目相等，生成水的質(zhì)量不變，則分子中H元素數(shù)相同．
解答： 解：（1）①若烴CxHy的物質(zhì)的量相等，耗氧量取決于（x+
y
4
），（x+
y
4
）越大，耗氧量越大，故C5H10中C原子、H原子數(shù)目最大，故C5H10的耗氧量最大，
故答案為：D；
②若烴CxHy的質(zhì)量相等，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即
y
x
越大，耗氧量越大，
A．C2H6中C、H原子數(shù)目之比=1：3，
B．C2H4中C、H原子數(shù)目之比=1：2
C．C4H10中C、H原子數(shù)目之比=1：2.5
D．C5H10中C、H原子數(shù)目之比=1：2
故乙烷中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是乙烷，
故答案為：A；
③若反應(yīng)前后（150℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則烴CxHy中H原子數(shù)目為4，選項中只有C2H4符合，故答案為：B；
（2）①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變，最簡式相同可以滿足，C2H4、C3H6最簡式都是CH2，HCHO、CH3COOH的最簡式都是HCHO，符合題意，
生成水的質(zhì)量不變，各組分中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，最簡式相同H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，E中C8H10、C4H7（OH）3中的H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，C中物質(zhì)及D中物質(zhì)H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，所以ABE符合，
故答案為：AB；ABE；
②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O2量不變，耗氧量（x+
y
4
-
z
2
）相等，
A．1molC2H4、1molC3H6的耗氧量（x+
y
4
）不相等
B．1molHCHO、1molCH3COOH的耗氧量（x+
y
4
-
z
4
）不相等，
C．CH3COOH改寫為CH4．CO2，與CH4的耗氧量相等，
D．CH3CH2OH改寫為C2H4．H2O，與CH2═CH2的耗氧量相等，
E．C8H10與C4H7（OH）3耗氧量不相等，
故總的物質(zhì)的量不變，只有CD耗氧量相等，
生成水的質(zhì)量不變，則分子中H元素數(shù)相同，C、E中氫原子數(shù)相同，則生成水的質(zhì)量不變；
生成CO2的質(zhì)量不變，則分子中C原子數(shù)目相等，選項中只有D符合，
故答案為：CD；C、E；D．
點評：本題考查有機物燃燒有關(guān)計算，題目難度中等，注意對規(guī)律的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23，將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是
 
，加入藥品后的操作依次是
 
．
a．打開活塞　　　b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣　　　 c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為
 
．
（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應(yīng)管中，需要進行的操作是
 
．
②甲蒸氣進入反應(yīng)管后，在銅做催化劑有250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實驗Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并結(jié)合該化學(xué)方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用（用平衡移動理論解釋）．
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
請用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）B裝置中試劑的化學(xué)式是
 
，C裝置中試劑的名稱是
 
．
（2）能證明乙同學(xué)觀點正確的預(yù)期實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）若丙同學(xué)的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是
 
（任答1條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成7-氨基異喹啉：

已知：．請回答下列問題：
（1）對于化合物E，下列說法正確的是
 
．
A．E的分子式為C9H10NO    B．E可發(fā)生加成反應(yīng)
C．E分子中含有醛基       D．E可發(fā)生水解反應(yīng)
（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和反應(yīng)條件為
 
；B→C反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物C在酸性條件下水解生成羧酸X，寫出同時符合下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①分子中含有苯環(huán)；②分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）以苯和乙酸乙酯為原料可合成乙酰苯胺（），請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法合理的是（　�。�
A、Fe3+（Fe2+），加過量鐵粉，過濾
B、Mg2+（Al3+），加過量氨水，過濾
C、CO2（HCl），通過碳酸鈉飽和溶液，洗氣
D、固體Na2CO3（NaHCO3），加熱至恒重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A、氯化鈉和氯化鎂溶液分別與硝酸銀溶液混合都能產(chǎn)生白色沉淀
B、濃硫酸和稀鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C、氯水和活性炭使紅墨水褪色
D、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）吸收劑x的溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 

（4）過程②是在某低溫下進行的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
 Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．
假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是
 
t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時電池的負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
 

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，則：
①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值）．
③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是
 

a．選用更高效的催化劑  b．升高溫度  c．及時分離出二氧化碳  d．增加SO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中有兩個甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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同步練習(xí)冊答案