Question

如圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H₂的相對密度是23，將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是

 

，加入藥品后的操作依次是

 

．
a．打開活塞　　　b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣　　　 c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結束，取試管中的溶液與新Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，實驗現象為

 

．
（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
①關閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是

 

．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產物，并有可燃性氣體單質放出．該反應揭示了甲催化氧化的本質．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式，并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用（用平衡移動理論解釋）．

 

、

 

．

Answer 1

考點：有機物的推斷

專題：

分析：（1）甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，則N（C）：N（H）：N（O）=

12

12

：

3

1

：

8

16

=2：6：1，則最簡式為C₂H₆O，其蒸氣與H₂的相對密度是23，可知相對分子質量為46，則甲的分子式為C₂H₆O，可在銅絲作用下與氧氣反應，應為乙醇，在銅為催化劑條件下加熱，與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成乙醛反應為2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O，乙醛可與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙酸和氧化亞銅，反應的方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O，
（2）可用水浴加熱的方法使乙醇揮發(fā)，提供乙醇氣體，由②題意可以乙醇在銅作催化劑作用下生成乙醛和氫氣，從平衡移動的角度分析通入空氣的作用；

解答： 解：（1）①甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，則N（C）：N（H）：N（O）=

12

12

：

3

1

：

8

16

=2：6：1，則最簡式為C₂H₆O，其蒸氣與H₂的相對密度是23，可知相對分子質量為46，則甲的分子式為C₂H₆O，可在銅絲作用下與氧氣反應，應為乙醇，可在銅絲作用下與氧氣反應，應為乙醇，加入藥品后，可先點燃酒精燈給銅絲加熱，然后打開活塞，最后用鼓氣氣球不斷鼓入空氣，故答案為：乙醇；cab；
②實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，乙醛可與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙酸和磚紅色的氧化亞銅，反應的方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O，
故答案為：有磚紅色沉淀生成；
（2）①可用水浴加熱的方法使乙醇揮發(fā)，提供乙醇氣體，水浴加熱時，溫度應在78.5℃以上，以使乙醇揮發(fā)，
故答案為：向燒杯中加入水，在78.5℃以上溫度加熱；
②乙醇在銅作催化劑作用下生成乙醛和氫氣，反應的方程式為CH₃CH₂OH

250-350℃

Cu

CH₃CHO+H₂，因反應為可逆反應，可知實驗Ⅰ中所通空氣的作用是使氫氣和氧氣結合生成水，使平衡向正反應方向移動，
故答案為：CH₃CH₂OH

250-350℃

Cu

CH₃CHO+H₂；使氫氣和氧氣結合生成水，使平衡向正反應方向移動；

點評：本題綜合有機物化學反應原理的探究，側重于學生的計算能力、分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，難度較大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．