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黑火藥爆炸時發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的物質(zhì)是（　　）
A、S和KNO3
B、C 和S
C、KNO3
D、C 和KNO3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，以此來解答．
解答： 解：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合價降低，則S和KNO3為氧化劑，被還原，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化劑被還原，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當(dāng)燒杯中液體成為紅棕色時停止加熱，這個變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是
 
．
過濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強光照射所得濾液，從垂直于光線的傳播方向觀察．該實驗的目的是
 
．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl3溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個變化可以用化學(xué)方程式表示為：
 
．
將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的固體物質(zhì)，濾液呈淺黃棕色，用一束強光照射，能觀察到明顯的丁達爾現(xiàn)象．通過這個實驗?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是：
 
．
（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A--E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物．
（1）推斷A為
 
；B為
 
；C為
 
；D為
 
（填化學(xué)式）
（2）寫出②、③的化學(xué)方程式：②
 
，③
 
．
（3）請寫出過量的E和Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）將C投入足量的FeCl3的水溶液中，寫出發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質(zhì)量為15.9994，由此可知16O的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、＞16B、＜16
C、=16D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
B、CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3-CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.22克Na2SO4?10H2O 溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則加入水的質(zhì)量為（　　）克．
A、18B、36
C、34.2D、37.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實驗操作正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中
B、過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣
C、膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺
D、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向1mol稀硝酸中加入一定量的鐵粉，兩者恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液一定顯血紅色
B、向1mol明礬溶液中通入一定量氨氣，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液一定生成白色沉淀
C、向1molNaOH溶液中通入一定量CO2，兩者恰好完全反應(yīng)，再加入BaCl2溶液一定生成白色沉淀
D、向1molNa2CO3溶液中加入一定量稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，一定產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

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同步練習(xí)冊答案