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自然界中氧元素有三種同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，由此可知¹⁶O的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�

A、＞16	B、＜16
C、=16	D、不能確定

考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：元素相對(duì)原子質(zhì)量=各種同位素的豐度與質(zhì)量數(shù)的乘積之和，據(jù)此解題．

解答： 解：元素相對(duì)原子質(zhì)量=各種同位素的豐度與質(zhì)量數(shù)的乘積之和．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，¹⁶O的原子量最小，應(yīng)小于15.9994．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四川有著豐富的水鈷礦，水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如下
圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間和溫度

A．5h 120℃B．12h 120℃
C．18h 90℃D．12h 90℃

（2）工藝流程中“磨礦”的目的是

（至少回答兩條）；流程中過濾操作所用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和

．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有C₂O₄^2-、SO₄^2-、F^-、NH₄⁺和

；“操作X”包括

和

．
（4）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理為：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄．已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO₂+C₆

充電

放電

CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式：
SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺
KOH、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述氧化過程發(fā)生．
（1）甲物質(zhì)為

寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式

．
（2）如何利用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子

．
（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硝酸，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則被氧化的離子的物質(zhì)的量為

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Al與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是

．
（2）在反應(yīng)中，Al

電子（填“得”或“失”），是

劑；H₂SO₄電離出的H⁺

電子（填“得”或“失”），化合價(jià)

（填“升高”或“降低”），H₂SO₄是