Question

如圖表示A--E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質，D為離子化合物．
（1）推斷A為

 

；B為

 

；C為

 

；D為

 

（填化學式）
（2）寫出②、③的化學方程式：②

 

，③

 

．
（3）請寫出過量的E和Ca（HCO₃）₂溶液反應的離子方程式：

 

．
（4）將C投入足量的FeCl₃的水溶液中，寫出發(fā)生的總反應的離子方程式．

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,鈉的重要化合物

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A為淡黃色粉末，能和CO₂、H₂O反應，則A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃、E是NaOH，C為單質，C能和水反應，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，D為離子化合物，則D是NaCl，再結合物質之間的反應分析解答．

解答： 解：A為淡黃色粉末，能和CO₂、H₂O反應，則A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃、E是NaOH，C為單質，C能和水反應，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，D為離子化合物，則D是NaCl，
（1）通過以上分析知，A是Na₂O₂、B是Na₂CO₃、C是Na、D是NaCl，
故答案為：Na₂O₂；Na₂CO₃；Na；NaCl；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）過量的NaOH溶液和碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）鈉先和水反應生成NaOH，NaOH再和氯化鐵發(fā)生復分解反應，所以總的離子方程式為6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+2Fe（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案為：6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+2Fe（OH）₃↓+3H₂↑．

點評：本題以鈉及其化合物為載體考查了物質推斷，以A的顏色及發(fā)生的反應為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，再結合物質之間發(fā)生的反應解答，難點是離子方程式的書寫，有的反應還與反應物的量有關，題目難度中等．