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實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．現(xiàn)有以下儀器：托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯、玻璃棒、藥匙、洗瓶．
（1）還缺少
 
儀器．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需準(zhǔn)確稱量NaOH固體
 
g．
（3）該實(shí)驗(yàn)中若出現(xiàn)如下情況（其他操作正確），所配溶液濃度偏低的有
 
．
①溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
②定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
③攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；
④定容時(shí)，俯視刻度線；
⑤稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，收集到生成的氣體體積為1344mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
求：①參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．
②反應(yīng)后溶液中OH-物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程和結(jié)果）
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：（1）配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器依次為：
量托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1L×2.0mol?L-1×40g/mol=8.0g；
故答案為：8.0；
（3）①溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故①正確；
②定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故②正確；
③攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故③正確；
④定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故④錯(cuò)誤；
⑤稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反，沒(méi)有使用游碼對(duì)稱量不會(huì)造成影響，溶液的濃度不變，故⑤錯(cuò)誤；
故選：①②③；
（4）①25mL2.0mol?L-1的NaOH溶液含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=0.025L×2.0mol?L-1=0.05mol，1344mL氫氣的物質(zhì)的量=
1.344L
22.4L/mol
=0.06mol，依據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式可知：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2       2                 3
n（Al）n（NaOH）        0.06mol
2
n(Al)
=
3
0.06mol
    
2
n(Al)
=
3
0.06mol
   解得：n（Al）=0.04mol；n（NaOH）=0.04mol；
參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量m（Al）=0.04mol×27g/mol=1.08g；
答：參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量1.08g；
反應(yīng)后溶液中OH-物質(zhì)的量濃度C（OH-）=
0.05mol-0.04mol
0.025L
=0.4mol/L；
答：反應(yīng)后溶液中OH-物質(zhì)的量濃度0.4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及有關(guān)方程式的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算，明確配制的原理及過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知
又知A為烴，在一定條件下兩個(gè)E分子之間縮合可生成六元環(huán)狀化合物，H為高分子化合物，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
    D
 

（2）以上反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；E→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知Ksp （Fe（OH）3）=4×10-38，假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0.1mol?L-1，則開(kāi)始生成Fe（OH）3 沉淀的pH是
 
，沉淀完全的pH是
 
．（可能用到的數(shù)據(jù)：lg
30.4
=-0.1  lg
34
=0.2）
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
離子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH1.23.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是
 
 （寫(xiě)化學(xué)式），濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和
 
（寫(xiě)符號(hào)）．
（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無(wú)MnO2，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：
 
．
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的
 
極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe 2+)
對(duì)Fe3O4 粒子制備有較大的影響．
①若Fe3+過(guò)量，過(guò)量的Fe3+會(huì)生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為
 
．
②實(shí)際投料時(shí)，
n(Fe 3+)
n(Fe 2+)
略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e2+會(huì)直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）檢驗(yàn)“水基Fe3O4粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是
 
．
（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，主要原因是
 
，另一原因是使反應(yīng)充分進(jìn)行．．
（5）檢驗(yàn)Fe3O4中不同價(jià)態(tài)的鐵元素．選用的試劑是
 
（填字母代號(hào)）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中．比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CnK，其平面圖形見(jiàn)圖，則n值為（　�。�
A、4B、6C、8D、12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A鑒別CO32-和 SO42-分別加入飽和CaCl2溶液
B比較Al和Fe的金屬活動(dòng)性分別加入濃NaOH溶液
C比較苯酚和乙酸的酸性分別加入NOH溶液
D比較AgCl和AgI的溶解度向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)，因?yàn)镹aOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱該食用醋的包裝說(shuō)明如下：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是
 
．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，將錐形瓶進(jìn)行了清洗后，水未倒盡，則造成滴定結(jié)果會(huì)
 
 （偏大、偏小或無(wú)影響）
（6）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（7）滴定過(guò)程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（8）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色且30秒內(nèi)不變色即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將0.5mo1Cu2S與72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO3）3、C（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.5 mo1
B、2.5 mo1
C、3 mo1
D、2 mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
B、用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
C、HNO2不穩(wěn)定
D、常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案