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石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中．比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CnK，其平面圖形見圖，則n值為（　�。�
A、4B、6C、8D、12
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：利用均攤法計算碳原子和鉀原子個數(shù)之比，注意每個鉀原子被幾個三角形共用．
解答： 解：可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位，如圖，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為
1
6
×3=
1
2
，故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4：
1
2
=8：1，故選C．
點評：本題考查了碳原子和鉀原子個數(shù)之比，難度較大，明確每個鉀原子被幾個三角形共用是解本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0．沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的
 
．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②
 
．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
 
．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液放于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． （ 滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①下列關(guān)于選擇指示劑的說法，正確的是
 
（填字母）．
A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示劑
②則上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖乙所示，過濾操作中的一處錯誤是
 
．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置（如圖甲）制備．

裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù) 平衡常數(shù)數(shù)值
 500℃ 800℃
 ①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.02.50 
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3 2.50.375 
（l）反應(yīng)①是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）請寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K3=
 
． 500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）
（3）若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速v（H2）
 
，在3min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為多少
 
，若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強不變       
B．混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3mol　O2加入到V  L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O2?2O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時間（t）的關(guān)系的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．現(xiàn)有以下儀器：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯、玻璃棒、藥匙、洗瓶．
（1）還缺少
 
儀器．
（2）實驗時需準確稱量NaOH固體
 
g．
（3）該實驗中若出現(xiàn)如下情況（其他操作正確），所配溶液濃度偏低的有
 
．
①溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
②定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
③攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；
④定容時，俯視刻度線；
⑤稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，收集到生成的氣體體積為1344mL（已換算成標準狀況下）．
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
求：①參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．
②反應(yīng)后溶液中OH-物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．（要求書寫計算過程和結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A、中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶
B、使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如圖示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：
 
，
（2）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）升高溫度，K值將
 
；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將
 
．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）     
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（SO2）=2v正（O2）   
d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．減少SO3氣體的濃度         
b．適當升高溫度
c．體積不變，增大壓強         
d．選擇高效催化劑
（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
 

A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　　）
A、稀H2SO4
B、C2H5OH
C、稀HNO3
D、CH3COOH溶液

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