Question

某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟

 

（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)，因?yàn)镹aOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期

 

（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱該食用醋的包裝說明如下：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為

 

 mol?L^-1（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是

 

．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，將錐形瓶進(jìn)行了清洗后，水未倒盡，則造成滴定結(jié)果會(huì)

 

 （偏大、偏小或無影響）
（6）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察

 

．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（7）滴定過程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

 

（8）若實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由

 

色變成

 

色且30秒內(nèi)不變色即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液來判斷；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實(shí)的質(zhì)量偏小，來分析濃度；
（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，計(jì)算出醋酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

來計(jì)算；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，務(wù)必注意最后將潤(rùn)洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出；
（5）根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（6）滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；
（7）根據(jù)化學(xué)方程式、離子方程式的書寫原則來解答；
（8）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；根據(jù)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，依據(jù)關(guān)系式：CH₃COOH～NaOH來計(jì)算．

解答： 解：（1）由于配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，故該配制步驟是可行的，故答案為：可行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實(shí)的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：��；
（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，則醋酸的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6g

60g/mol

=0.1mol，醋酸的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故答案為：1；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，務(wù)必注意最后將潤(rùn)洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出，具體操作是在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次，
故答案為：在堿式滴定管中加入少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次；
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，將錐形瓶進(jìn)行了清洗后，水未倒盡，所取待測(cè)液的物質(zhì)的量沒變，故不影響V（標(biāo)準(zhǔn)），所以滴定結(jié)果不變，故答案為：無影響；
（6）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故答案為：B；
（7）滴定過程中，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（8）待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅）；
設(shè)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為Xmol/L，根據(jù)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，
                CH₃COOH～NaOH
                  1        1
 Xmol/L×20.00×10^-3L      c mol?L^-1×V×10^-3L
解得X=

cV

20

mol/L，
故答案為：無；淺紅；

cV

20

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的含量的測(cè)定，側(cè)重于中和滴定的考查，注重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和分析能力和�?jì)算能力的綜合考查，為考試高頻考點(diǎn)，題目難度不大．