Question

在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S2O82-+H₂O→MnO₄^-+SO42-+H⁺，下列說法不正確的是（　　）

A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn²⁺

B．氧氣性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸

D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

Answer 1

分析：A．酸性條件下，錳離子能被過二硫酸根離子氧化生成高錳酸根離子，高錳酸根離子呈紫色；
B．同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．鹽酸為強(qiáng)還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化；
D．根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A．酸性條件下，錳離子能被過二硫酸根離子氧化生成高錳酸根離子，錳離子無色，高錳酸根離子呈紫色，所以可以用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn²⁺，故A正確；
B．該反應(yīng)中，過二硫酸根離子得電子化合價(jià)降低為氧化劑，錳離子失電子化合價(jià)升高為還原劑，則高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故B正確；
C．鹽酸為強(qiáng)還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Mn²⁺+S2O82-+H₂O→MnO₄^-+SO42-+H⁺轉(zhuǎn)移電子
                   1mol         5mol
                  0.1mol       0.5mol
所以若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意鹽酸是強(qiáng)酸且是強(qiáng)還原性酸，易被強(qiáng)氧化劑氧化，為易錯(cuò)點(diǎn)．