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在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++數(shù)學公式+H2O→MnO4-+數(shù)學公式+H+，下列說法不正確的是


  1. A.
    可以利用該反應檢驗Mn2+
  2. B.
    氧氣性比較：S2O82-＞MnO4-
  3. C.
    該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
  4. D.
    若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
C
分析：A．酸性條件下，錳離子能被過二硫酸根離子氧化生成高錳酸根離子，高錳酸根離子呈紫色；
B．同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．鹽酸為強還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化；
D．根據(jù)氧化產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：A．酸性條件下，錳離子能被過二硫酸根離子氧化生成高錳酸根離子，錳離子無色，高錳酸根離子呈紫色，所以可以用該反應檢驗Mn2+，故A正確；
B．該反應中，過二硫酸根離子得電子化合價降低為氧化劑，錳離子失電子化合價升高為還原劑，則高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比較：S2O82-＞MnO4-，故B正確；
C．鹽酸為強還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，故C錯誤；
D．Mn2+++H2O→MnO4-++H+轉(zhuǎn)移電子
1mol 5mol
0.1mol 0.5mol
所以若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，注意鹽酸是強酸且是強還原性酸，易被強氧化劑氧化，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當高溫　　　　　C．增大壓強
D．降低壓強　　　 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　　　　　　F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：______，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Zn（OH）2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-．現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是


  1. A.
    ③②④
  2. B.
    ③⑤①
  3. C.
    ③⑤④
  4. D.
    ③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是


  1. A.

    過濾試劑
  2. B.

    比較NaHCO3、Na2CO3對熱穩(wěn)定性
  3. C.

    吸收多余的NH3
  4. D.

    稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是


  1. A.
    除去乙烷中的乙烯氣體，可將混合氣體通過溴水
  2. B.
    淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，一段時間后，向溶液中加入少量新制氫氧化銅并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解
  3. C.
    在苯中加入稀溴水，溴水層褪色，說明苯與溴發(fā)生了加成反應
  4. D.
    欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

化學學習中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是______，______，______，______，
實驗編號①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)
1淀粉碘化鉀溶液濃硝酸
2酚酞溶液濃硫酸
3氯化鋁溶液濃氨水
4濕潤的紅紙飽和氯水
（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有______（填寫化學式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P(guān)實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是______（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是______．收集干燥的NH3，收集裝置應選擇（填裝置序號）______，理由是______．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式______．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是______，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是______（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）______．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應屬于離子反應，但不屬于氧化還原反應的是


  1. A.
    銅與稀硝酸反應生成NO
  2. B.
    MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀
  3. C.
    碳在氧氣中燃燒
  4. D.
    濃鹽酸滴到高錳酸鉀固體上產(chǎn)生氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識說法正確的是


  1. A.
    CO2、CH4和N2等都是造成溫室效應的氣體
  2. B.
    氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥
  3. C.
    使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
  4. D.
    為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量的食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一支50mL的酸式滴定管，內(nèi)盛稀鹽酸，液面刻度在10mL處，當管內(nèi)稀鹽酸全部排出時，實際排出的鹽酸是


  1. A.
    10mL
  2. B.
    40mL
  3. C.
    大于40mL
  4. D.
    大于10mL

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