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在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（    ）

A．可以利用該反應檢驗Mn2+

B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16

C．該反應中酸性介質不能為鹽酸

D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉移電子0.5mol

 

【答案】

D

【解析】由于MnO4－在溶液中顯紫紅色，所以可以利用該反應檢驗Mn2+，A正確；根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子；S元素的化合價從＋7價降低到＋6價，得到1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，B正確，D不正確；酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應的介質不能用鹽酸，C正確，答案選D。

 

練習冊系列答案
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（2010?婁底模擬）在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是
溶液變成紫紅色
溶液變成紫紅色
．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為
0.25
0.25
mol．

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  1. A.
    可以利用該反應檢驗Mn2+
  2. B.
    氧氣性比較：S2O82-＞MnO4-
  3. C.
    該反應中酸性介質可以為鹽酸
  4. D.
    若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉移電子0.5mol

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在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（   ）

A．可以利用該反應檢驗Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應中酸性介質不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉移電子0.5mol

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