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已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2發(fā)生反應后，溶液中有一半的Br-被氧化，則FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：1B、2：3
C、1：2D、3：5
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：向FeBr2溶液中通入Cl2時，根據(jù)Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+知，氯氣先氧化Fe2+后氧化Br-，如果溶液中有一半的Br-被氧化，則亞鐵離子完全被氧化，根據(jù)方程式進行計算．
解答： 解：向FeBr2溶液中通入Cl2時，根據(jù)Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+知，氯氣先氧化Fe2+后氧化Br-，如果溶液中有一半的Br-被氧化，則亞鐵離子完全被氧化，
設FeBr2的物質(zhì)的量為xmol，則n（Fe2+）=n（FeBr2）=xmol、n（Br-）=2n（FeBr2）=2xmol，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe2+）×1+
1
2
×n（Br-）×1=2n（Cl）2，即xmol+xmol=2n（Cl）2，n（Cl）2=xmol，所以FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比=xmol：xmol=1：1，故選A．
點評：本題考查氧化還原反應計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確離子反應先后順序是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，能生成黑色固體的是（　�。�
A、鐵絲B、紅磷C、酒精D、木炭

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
B、標況下，22.4L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
D、常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為羊肉的特征香成分，其合成路線如下：
B 
CH2O
正二丁胺/△
 C  
H2
催化劑
 D
原醋酸三乙酯
△
H2
催化劑
F
①KOH溶液
②H+
A

已知：①RCH2CHO+CH2O
正丁二胺△
催化劑

②
原醋酸三乙酯
△

（1）B是烴的含氧衍生物，質(zhì)譜表明B的相對分子質(zhì)量為100，其中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，B能發(fā)生銀鏡反應，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個-CH3．B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，D能發(fā)生的化學反應類型有
 
（填序號）．
①酯化反應②加成反應③消去反應④聚合反應
（3）寫出B→C的化學方程式
 
．
（4）寫出F在KOH溶液中反應的化學方程式
 
．
（5）若用系統(tǒng)命名法給A命名，A的名稱為
 
．
（6）與C含有相同官能團，分子結(jié)構(gòu)中含有一個，核磁共振氫譜有3個峰，且峰面積之比為9：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神舟飛船”宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點．
已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯：
下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式
 
，1molX和濃溴水反應最多消耗
 
mol Br2．
（2）在一定條件下X與反應合成聚碳酸酯的化學方程式：
 
．
（3）寫出的同分異構(gòu)體與新制銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（4）乙酸苯酚酯完全水解的化學方程式為
 
 （注明條件）．
（5）寫出符合下列條件的乙酸苯酚酯的同分異構(gòu)體：
 
．
①分子中含有苯環(huán)且屬于酯類      ②不能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCl是
 
化合物？屬于
 
晶體類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D、單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、a反應：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B、b反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、c反應：H++OH-═H2O
D、d反應：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質(zhì)量共64g的Mg、Fe合金，放入稀鹽酸中生成44.8L的氣體，求Mg、Fe的質(zhì)量．

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同步練習冊答案