Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水電離出的H⁺的數(shù)目為10^-3N_A
• B、標況下，22.4L NO與11.2L O₂混合后氣體的分子數(shù)為2N_A
• C、標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A
• D、常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)碳酸鈉水解顯堿性，結合溶液中離子積使常數(shù)計算分析；
B、由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)．
C、標況下，己烷為液態(tài)；
D、鐵與足量濃硝酸反應后變?yōu)?3價．

解答： 解：A、25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中存在離子積常數(shù)，[H⁺]余=10^-11mol/L；[H⁺]余?[OH^-]水=10^-14 ；由水電離出的[H⁺]=[OH^-]=

10-14

10-11

=10^-3mol/L；溶液體積不知，由水電離出的氫離子的數(shù)目無法計算，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，則氣體的分子總數(shù)小于N_A個，故B錯誤．
C、標況下，己烷為液態(tài)，故C錯誤；
D、鐵與足量濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全反應，故D錯誤．
此題無答案．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．