Question

25℃時，下列各溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

• A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．混合液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．碳酸鈉溶液中滿足物料守恒，根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．硫酸氫銨與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量1：1反應時生成硫酸銨、硫酸鈉溶液，混合液顯示酸性，則需要加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨；
D．pH相同，堿溶液的濃度最小，水解程度越小的鹽溶液濃度越大，根據(jù)鹽的水解及其影響進行判斷．

解答： 解：A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應，無論溶液顯示酸性、中性還是堿性，一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，當硫酸氫銨與氫氧化鈉物質(zhì)的量相等時，反應生成硫酸銨和硫酸鈉，溶液顯示酸性，則加入的氫氧化鈉應該稍稍過量，則：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，氫氧化鈉為強堿溶液，則其濃度最��；水解程度大小為：Na₂CO₃＞C₆H₅ONa＞CH₃COONa，則pH相同時溶液濃度大小為：Na₂CO₃＜C₆H₅ONa＜CH₃COONa，所以相同pH時溶液濃度大小為：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識的含義，明確比較溶液中離子濃度大小的方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．