Question

實驗室用圖所示裝置制備氯氣，并進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：

（1）A中加入二氧化錳，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現(xiàn)象是

 

．
（3）E中是AgNO₃溶液，現(xiàn)象是

 

，反應化學方程式

 

，

 

．
（4）F中一般應盛有

 

溶液，其作用是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性，氯氣能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣進行尾氣處理，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯水中含有氫離子溶液顯酸性，能夠使石蕊 顯紅色，又含有次氯酸具有偏白性，能夠使紅色溶液褪色，
故答案為：先變紅后褪色；
（3）氯氣溶于水與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離產(chǎn)生氯離子，氯離子能夠與銀離子反應生成白色的氯化銀沉淀，化學方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能污染空氣，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用來吸收氯氣；
故答案為：氫氧化鈉；吸收過量的氯氣．

點評：本題考查了氯水的性質，明確氯氣與水反應的實質、掌握氯水中的成分是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握，題難度不大．