Question

可逆反應(yīng)mX（g）+nY（g）?pZ（g），在不同的溫度（T₁、T₂）和不同的壓強（P₁、P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、m+n＜p
• B、m+n＞p
• C、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動
• D、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

解答： 解：相同溫度T₂下，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P₁＞P₂，壓強越大，生成物Z的物質(zhì)的量越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＞p，
相同壓強P₁下，根據(jù)溫度對C濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；
故選BC．

點評：本題考查了溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等．