Question

常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
• B、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• C、c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、c（A^-）=c（B⁺）＜c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，說明HA為弱酸，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，等體積混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解、電荷守恒來分析解答．

解答： 解：常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，說明HA為弱酸，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，等體積混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽；A^-發(fā)生水解，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）；由電荷守恒得c（A^-）＜c（B⁺），該溶液為鹽溶液，鹽的電離程度大于其水解程度，所以c（OH^-）＜c（A^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意根據(jù)題目信息判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)電荷守恒和鹽類水解來分析解答即可．