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在相同條件下將干燥的88克CO2 通過裝有Na2O2 的干燥管后氣體質(zhì)量變?yōu)?0g，則反應(yīng)后的氣體中CO2 的質(zhì)量為（　　）
A、24gB、34g
C、44gD、54g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：在相同條件下將干燥的88克CO2 通過裝有Na2O2 的干燥管后氣體質(zhì)量變?yōu)?0g，氣體質(zhì)量減少88克-60克=28克，為固體吸收的質(zhì)量，即固體增加的質(zhì)量，利用差量法，分析Na2O2與CO2反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化量，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)前后，固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，再根據(jù)碳守恒，求出CO2的質(zhì)量，最后求出CO2的質(zhì)量．
解答： 解：在相同條件下將干燥的88克CO2 通過裝有Na2O2 的干燥管后氣體質(zhì)量變?yōu)?0g，氣體質(zhì)量減少88克-60克=28克，為固體吸收的質(zhì)量，即固體增加的質(zhì)量為28克，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m為2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反應(yīng)前后，固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，
則n（CO）=
28g
28g/mol
=1mol，
根據(jù)根據(jù)碳守恒，n（CO2）=n（CO）=1mol，
所以CO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查Na2O2與CO2反應(yīng)的相關(guān)計算，復(fù)雜而繁瑣．但如果能從原理上深刻理解，抓住實質(zhì)并靈活應(yīng)用，便可以找到解決問題的捷徑，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物種類繁多，性質(zhì)復(fù)雜，請仔細(xì)審題，按要求填寫各空：
（1）現(xiàn)有10種有機(jī)物：A．乙烯；B．乙醇；C．乙酸；D．甲苯；E．苯甲酸；F．葡萄糖；G．蔗搪；H．溴乙烷；L．乙酸乙酯；J．苯酚．分別用編號填寫：
①屬于鹵代烴的是：
 
；
②屬于芳香族化合物的是：
 
； 
③能使三氯化鐵水溶液變紫色的是：
 
；
④跟濃硫酸共熱能生成烯烴的是：
 
；
⑤跟強(qiáng)堿的醇溶液共熱能生成烯烴的是：
 
； 
⑥能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：
 
．
（2）某有機(jī)物的分子式為C3H6O2，并不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．根據(jù)下列性質(zhì)，寫出一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)：
 
；
③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．但可以發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
；
④既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、K等物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是最常用的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）推斷物質(zhì)（寫化學(xué)式）X
 
；E
 
；Z
 
．
（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①屬于
 
；反應(yīng)③屬于
 
．
（3）B溶液的顏色是
 
；F溶液的顏色是
 
；
（4）Ⅰ．寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．寫出C→K所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml稀鹽酸中加入一定量的鐵屑，恰好完全反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．請回答：
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）鐵屑的質(zhì)量為
 
g．
（3）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鋇溶液中滴加草酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解．試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識加以解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
D、c（A-）=c（B+）＜c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時，PbI2的溶度積（Ksp）為7.1×10-8，計算室溫下PbI2沉飽和溶液Pb2+和I-的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　�。�
A、1mol碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B、1mol碳原子和1mol水分子反應(yīng)生成1mol一氧化碳分子和1mol氫分子并吸收131.3kJ熱量
C、1mol固態(tài)碳原子和1mol氣態(tài)水分子反應(yīng)生成1mol氣態(tài)一氧化碳分子和1mol氣態(tài)氫分子并吸收131.3kJ熱量
D、1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①氯氣．②漂白精．③食鹽溶液．④臭氧、⑤活性炭中哪個不能用于水源消毒？

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同步練習(xí)冊答案