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配平化學方程式：

BrF₃+

H₂O═

Br₂+

HBrO₃+

O₂↑+

HF．

考點：氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Br元素化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價，根據轉移電子守恒配平方程式，據此分析解答．

解答： 解：該反應中Br元素化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?價，生成1mol溴時+3價Br得到6mol電子，生成1molHBrO₃時+3價Br失去2mol電子，根據轉移電子守恒知能生成1mol氧氣，再結合原子守恒配平方程式為3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF，
故答案為：3；5；1；1；1；9．

點評：本題考查氧化還原反應配平，明確氧化還原反應中轉移電子相等是解本題關鍵，注意該反應中Br元素化合價變化，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質是有機態(tài)氮的表現(xiàn)形式之一，蛋白質樣品（或其他含氮雜質）與硫酸和催化劑一同加熱消化，使含氮物質分解，分解成的氨與硫酸結合生成硫酸銨，然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再用鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量求得氮的質量分數(shù)，乘以換算系數(shù)（奶粉中為6.25），即得蛋白質含量．
已知：2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
實驗步驟
1．稱取嬰幼兒奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸銅、3g硫酸鉀及20mL硫酸，充分加熱冷卻后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL（消化液）．
2．堿化蒸餾
在錐形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示劑，并吸取10.0mL樣品消化液從樣品入口注入凱氏定氮儀．用10mL蒸餾水沖洗樣品入口，再加10mL50%氫氧化鈉溶液，打開水蒸汽發(fā)生器與反應器之間的夾子，蒸汽通入反應器使氨氣全部被蒸發(fā)出來，并通過冷凝管而進入錐形瓶內．加熱蒸氣發(fā)生器5min，取下錐形瓶．
3．滴定
用酸式滴定管，以0.0500mol/L鹽酸標準溶液進行滴定至終點．重復上述實驗三次，所用鹽酸平均體積為5.00mL．試回答下列問題
（1）加入K₂SO₄是為了升高溶液的沸點，加入CuSO₄作用可能是：

．
（2）蒸氣發(fā)生器中長直導管的作用是：

．
（3）如何確定氨全部被水蒸出并進入錐形瓶：

．
（4）本次測定中，該奶粉中蛋白質的質量分數(shù)為：

．
（5）奶粉含下列雜質或實驗操作中，會使計算結果中蛋白質含量值“增加”的是

．
A．含三聚氰胺（