Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、在酸性環(huán)境中鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕
• B、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，鋁和鎂形成原電池時，鎂作負極
• C、鉛蓄電池中鉛做正極，PbO₂做負極，兩極浸在H₂SO₄溶液中
• D、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、強酸性條件下，鋼鐵中C、Fe和酸構成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、C作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
B、自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，失電子的極是負極；
C、根據(jù)鉛蓄電池的兩極材料以及原理來回答；
D、鍍錫鐵形成原電池反應時，鐵做負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成原電池反應時鐵做正極被保護；

解答： 解：A、強酸性條件下，鋼鐵中C、Fe和酸構成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、C作正極，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；
B、金屬鋁能和氫氧化鈉反應，但是金屬鎂不能，在自發(fā)的氧化還原反應中，失電子的極金屬鋁是負極，鎂是正極，故B錯誤；
C、鉛蓄電池中鉛做負極，PbO₂做正極，兩極浸在H₂SO₄溶液中，故C錯誤；
D、鍍錫鐵鍍層破損后在電解質溶液中形成原電池時鐵做負極，容易被腐蝕；鍍鋅鐵鍍層破損后在電解質中形成原電池，鐵做原電池的正極被保護，所以鍍錫鐵更易被腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池的工作原理以及應用等知識，熟練掌握基礎知識，積累知識是解決問題的關鍵．