Question

將O₂、CH₄、Na₂O₂ 放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出．則O₂、CH₄、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為（　�。�

• A、1：2：6；Na₂CO₃和NaHCO₃
• B、2：1：4；Na₂CO₃
• C、1：2：6；  Na₂CO₃和NaOH
• D、2：1：4； Na₂CO₃和NaOH

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出，容器內(nèi)剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，可根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出，三種物質(zhì)都恰好反應(yīng)，剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，
根據(jù)甲烷的組成可知生成的Na₂CO₃和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH，
根據(jù)方程式可知：原混合氣體中O₂、CH₄、Na₂O₂物質(zhì)的量之比為1：2：6，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，關(guān)鍵是判斷剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，利用甲烷的組成確定二者物質(zhì)的量之比，再利用總方程式解答可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計算的過程．