下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（ ）
|
分類(lèi) |
名稱(chēng)（或俗名） |
化學(xué)式 |
| A |
堿性氧化物 |
氧化碳 |
FeO |
| B |
酸性氧化物 |
一氧化碳 |
CO |
| C |
酸 |
亞硫酸 |
H2S |
| D |
鹽 |
純堿 |
Na2CO3 |
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：A．能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
B．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
C．酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
D．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，Na2CO3為鹽．
解答：
解：A．氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；
B．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸是酸，但亞硫酸的化學(xué)式為H2SO3，不是H2S，故C錯(cuò)誤；
D．純堿為碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，化學(xué)式為Na2CO3，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的俗名來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向FeI
2、FeBr
2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：
2Fe
2++Br
2═2Fe
3++2Br
-2Fe
3++2I
-═2Fe
2++I
2（1）Fe
2+、I
-、Br
-的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?div id="cvko9ay" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）當(dāng)通入2mol Cl
2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
．
（3）原混合溶液中FeBr
2的物質(zhì)的量為
．
（4）原溶液中：c （Fe
2+）：c （I
-）：c （Br
-）=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某廠每天產(chǎn)生600m
3含氨的廢水（NH
3的濃度為153mg/L，廢氨水的密度為1g/cm
3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH
3，使廢水中NH
3的濃度降為17mg/L．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH
3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH
3+5O
4NO+6H
2O 4NO+3O
2+2H
2O=4HNO
3（1）該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH
3的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱后的廢水中NH
3的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若氧化過(guò)程中90% NH
3轉(zhuǎn)化為硝酸，則該廠每天可生產(chǎn)硝酸多少噸？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（ �。�
| A、Cl-→Cl2 |
| B、FeCl2→FeCl3 |
| C、C→CO2 |
| D、KMnO4→MnO2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將1mL甲醛（HCHO）蒸氣溶于12mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12g葡萄糖，所得混合物中碳元素的質(zhì)量百分含量是（ �。�
| A、40% | B、44% |
| C、55% | D、無(wú)法確定 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向一份中加銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol |
| B、OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生氫氣 |
| C、溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 |
| D、c（H2SO4）為4 mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將O2、CH4、Na2O2 放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器中無(wú)氣體，且將殘余物溶于水中無(wú)氣體放出．則O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為（ �。�
| A、1：2：6；Na2CO3和NaHCO3 |
| B、2：1：4；Na2CO3 |
| C、1：2：6； Na2CO3和NaOH |
| D、2：1：4； Na2CO3和NaOH |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L Na
2SO
4溶液，所需儀器有
；若實(shí)驗(yàn)操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線時(shí)仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度
（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NH
3+3CuO
3Cu+N
2+3H
2O，某課外小組利用圖裝置測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．（圖中夾持、固定裝置已略去）
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接好裝置并檢驗(yàn)氣密性．
②稱(chēng)取CuO粉末m
1g置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的石棉絨上，裝有堿石灰的裝置D的質(zhì)量為m
2g，其它裝置按圖所示裝好藥品．
③打開(kāi)分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈．
④當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)
現(xiàn)象時(shí)，熄滅酒精燈，幾分鐘后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞．
⑤反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得裝置D的總質(zhì)量為m
3g．
（2）問(wèn)題與討論
①裝置E的作用
②Cu的相對(duì)原子質(zhì)量（用含m
1、m
2、m
3的代數(shù)式表示）
．
③如果去掉B裝置，則測(cè)定結(jié)果將
（填“偏大”、“不變”、“偏小”）
（3）實(shí)驗(yàn)反思
課外小組同學(xué)認(rèn)為裝置C中CuO粉末是否完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法證明CuO粉末已完全反應(yīng)：
．
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