Question

氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程
式為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用單線橋或雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

；
（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

（填序號(hào)）；
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

 

（填化學(xué)式）；
（4）上述反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，生成1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，以此計(jì)算．

解答： 解：（1）KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為+4價(jià)，HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，則雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
為，故答案為：；
（2）由反應(yīng)可知，HCl中部分Cl元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，部分化合價(jià)不變生成鹽表現(xiàn)酸性，故答案為：②；
（3）氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則ClO₂為還原產(chǎn)物，故答案為：ClO₂；
（4）由反應(yīng)可知，生成1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則產(chǎn)生0.2 molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.4mol，故答案為：0.4mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，注意酸反應(yīng)生成鹽表現(xiàn)其酸性，題目難度不大．