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分析：　　A組K⁺和是KClO₃電離產(chǎn)物，KClO₃屬鹽，故不應(yīng)選A。

　　        B組中Cl^-和H⁺，是HCl電離產(chǎn)物，HCl屬無(wú)氧酸，不應(yīng)選B。

　　    C組中OH^-和Ca²⁺堿Ca(OH)₂電離產(chǎn)物，故也不應(yīng)選。

　　    D組中H⁺和是H₂SO₄電離的產(chǎn)物，故應(yīng)選D。答案：D　

分析　 硫酸和鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色，所以指示劑無(wú)法將它們區(qū)分開(kāi)，故A、B不正確。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀（AgCl），硫酸與硝酸銀反應(yīng)生成微溶于水的白色沉淀（Ag₂SO₄），難于區(qū)分兩者，而鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)，硫酸則與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉底。答案：D

分析　 濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，敞口放置后質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，而濃硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液的質(zhì)量會(huì)增大，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)部變小了。答案：D

分析　 A中電離出的氫離子的符號(hào)應(yīng)是“H⁺”，而不是“H⁺_m”，表示m個(gè)H⁺時(shí)，m應(yīng)寫在H⁺前面即mH⁺，B中氫離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為1+，而不是m+，C中酸根離子所帶電離數(shù)m應(yīng)寫在“-”號(hào)之前，D是正確的。

分析　 在酸的定義中關(guān)鍵的字是“全部”二字，A中沒(méi)有指出，所以A是錯(cuò)誤的，硫酸氫鈉電離時(shí)，NaHSO₄=H⁺+Na⁺+SO₄^2-，雖然電離出H⁺，但其陽(yáng)離子還有Na⁺，所以它不是酸而是酸式鹽，因此B正確。C的說(shuō)法符合鹽的定義，是正確的。酸、堿、鹽溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定相等，D的敘述是正確的，所以，答案為A。

分析：該道題是物質(zhì)制備題，其解法要用倒推法。從產(chǎn)品火堿出發(fā)向原料來(lái)推�；饓A是一種易溶于水的堿，要制得它必須做到兩點(diǎn)：一點(diǎn)是反應(yīng)物應(yīng)選一種可溶堿和可溶鹽，另一點(diǎn)是生成物除NaOH外另一物質(zhì)不溶于水，這樣一來(lái)，不僅能使反應(yīng)進(jìn)行，而且便于把NaOH溶液分離出來(lái)。通過(guò)課本學(xué)習(xí)，我們不難發(fā)現(xiàn)石灰水能跟碳酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的CaCO₃和NaOH，那么這個(gè)反應(yīng)就作為該題答案的最后一個(gè)反應(yīng)。在該反應(yīng)中，反應(yīng)物Na₂CO₃已經(jīng)有，Ca(OH)₂怎樣來(lái)，就成了我們第二步任務(wù)。由于CaO溶于水可得Ca(OH)₂，水已有，但CaO又從何來(lái)，這就成了我們第三步的任務(wù)。CaO可從CaCO₃高溫分解來(lái)，這樣該題就能解了。

推導(dǎo)法的解題思路如下：

答案：　　　(2)CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　(3)Ca(OH)+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

分析：僅用一種試劑鑒別五種物質(zhì)的溶液，符合這一要求的試劑，應(yīng)該在分別與五種溶液反應(yīng)時(shí)各出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。因此，可將選項(xiàng)中的試劑與五種物質(zhì)分別反應(yīng)，能夠分別產(chǎn)生不同現(xiàn)象的，就是所選試劑。H₂SO₄與HCl、FeCl₃、MgCl₂、酚酞均不反應(yīng)，因此，排除選項(xiàng)B。AgNO₃與HCl、FeCl₃、MgCl₂反應(yīng)，均出現(xiàn)白色沉淀，與CuSO₄反應(yīng)也出現(xiàn)白色渾濁，由此可知選項(xiàng)C也不符合題意。

NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象；NaOH與CuSO₄反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)₂的藍(lán)色沉淀，與FeCl₃反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)₃的紅褐色沉淀，與MgCl₂反應(yīng)會(huì)生成Mg(OH)₂的白色沉淀；NaOH可使酚酞試液變成紅色。用NaOH溶液可將五種溶液鑒別開(kāi)。

Ba(OH)₂與HCl反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與CuSO₄反應(yīng)產(chǎn)生BaSO₄白色沉淀和Cu(OH)₂藍(lán)色沉淀，與FeCl₃反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)₃的紅褐色沉淀，與MgCl₂反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)₂白色沉淀，也可使酚酞試液變成紅色。因此，Ba(OH)₂也可將五種溶液鑒別開(kāi)。答案：A、D

分析：H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄和HCl，再用NaOH中和剩余H₂SO₄時(shí)，不能忽視NaOH又和生成HCl發(fā)生反應(yīng)的這個(gè)隱蔽反應(yīng)，而且這個(gè)反應(yīng)是解題時(shí)不走彎路的關(guān)鍵。

【常規(guī)解法】(l)設(shè)BaCl₂消耗H₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成HCl的質(zhì)量為y

(2)設(shè)HCl消耗NaOH的質(zhì)量為z

在反應(yīng)中共消耗NaOH質(zhì)量為32g×25%=8g，中和HCl用去4g，尚余4g

(3)設(shè)4gNaOH中和的H₂SO₄質(zhì)量為m

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 答案：（略）　

【解法二】此題稍加分析，即可一步解出：用BaCl₂的量不能求出H₂SO₄的量是因BaCl₂不足量，而用NaOH的量卻可求出H₂SO₄的量，因二者是完全中和的反應(yīng)。之所以可用NaOH而H+并未參加反應(yīng)，而H+卻恰好被NaOH中和完全，所以可據(jù)與NaOH的中和反應(yīng)求H₂SO₄的量。

設(shè)：H₂SO₄的量為x

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案：（略）　

分析：從表面看氧化鈉似乎是溶質(zhì)，其實(shí)它具有與水化合的性質(zhì)，因此這里就隱蔽著氧化鈉和水化合生成氫氧化鈉的反應(yīng)�？梢�(jiàn)真正溶質(zhì)是氫氧化鈉，其質(zhì)量要通過(guò)計(jì)算才能得出。

【解】設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x 

所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 答案：（略）　

答案：(1)粉刷墻壁用的石灰漿，其主要成份氫氧化鈣，住人后，由于人的呼吸作用，使房間內(nèi)的二氧化碳含量比沒(méi)住人前增加，二氧化碳跟氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。因此，墻壁變得堅(jiān)硬、潮濕。住一段時(shí)間后，水份蒸發(fā)，潮濕現(xiàn)象消失。

 (2)制燒堿的原料是生石灰、水和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
　　CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

(3)能使酚酞變紅的溶液顯堿性，但溶質(zhì)不一定是堿。某些物質(zhì)溶于水后，也能使溶液顯堿性，如Na₂CO₃、K₂CO₃等，它們不是堿而是鹽。所以不能說(shuō)“使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液。”