Question

分析：H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄和HCl，再用NaOH中和剩余H₂SO₄時，不能忽視NaOH又和生成HCl發(fā)生反應(yīng)的這個隱蔽反應(yīng)，而且這個反應(yīng)是解題時不走彎路的關(guān)鍵。

【常規(guī)解法】(l)設(shè)BaCl₂消耗H₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成HCl的質(zhì)量為y

(2)設(shè)HCl消耗NaOH的質(zhì)量為z

在反應(yīng)中共消耗NaOH質(zhì)量為32g×25%=8g，中和HCl用去4g，尚余4g

(3)設(shè)4gNaOH中和的H₂SO₄質(zhì)量為m

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 答案：（略）　

【解法二】此題稍加分析，即可一步解出：用BaCl₂的量不能求出H₂SO₄的量是因BaCl₂不足量，而用NaOH的量卻可求出H₂SO₄的量，因二者是完全中和的反應(yīng)。之所以可用NaOH而H+并未參加反應(yīng)，而H+卻恰好被NaOH中和完全，所以可據(jù)與NaOH的中和反應(yīng)求H₂SO₄的量。

設(shè)：H₂SO₄的量為x

 

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 答案：（略）　

Answer 1

 有五種溶液，分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鎂溶液、無色酚酞試液，若僅用一種試劑就可以將它們區(qū)別開來，則應(yīng)選用的試劑是　　 [　　　 ]
　　A、NaOH　　B、H₂SO₄　　C、AgNO₃　　D、Ba(OH)₂