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為了探究金屬與酸的反應，某興趣小組進行了以下實驗：

（1）A小組研究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，如圖時20℃時相同質(zhì)量的鐵粉、鐵片、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關系圖。

由此分析，歸納出影響金屬與酸反應速率的因素有：金屬的種類、_____和_____。

（2）金屬鉻（Cr）越來越受到人們的關注，B小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：

（提出假設）對三種金屬的活動性順序提出假設

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____

（設計實驗）同溫下，取大小相同的金屬薄片，分別投入到等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

（實驗條件）實驗前，打磨三種金屬發(fā)生的是_____（填“物理”或“化學”）變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是_____。

（得出結論）原假設中正確的是_____（填假設中a、b或c），寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式_____。

燒杯中有一些久置的氫氧化鈉溶液A，為確定其變質(zhì)情況，進行如下實驗。

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是_____（化學方程式表示）。

（2）試劑X是_____（選填“硝酸鈣”或“氫氧化鈣”）溶液。

（3）若所加試劑Y是氯化鐵溶液，則生成紅褐色沉淀D的化學方程式是_____。

（4）濾液B中溶質(zhì)的成分有_____。

（5）結論：燒杯中氫氧化鈉溶液是_____（填“部分交質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）。

甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案。

（1）其中能達到實驗目的是___________；

（2）在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為_________________；

（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有_____物質(zhì)生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色；

（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和___________三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物。

（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空白：

（6）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是___________。

下列常見的實驗室藥品中,屬于氧化物的是（）

A.CuO

B.Na2CO3

C.NaCl

D.H2SO4

規(guī)范操作是科學實驗成功的關鍵， 下列操作正確的是（）

A.稱取NaOH固體

B.過濾

C.點燃酒精燈

D.取少量固體粉末

有人將鋁元素的部分特性繪成如圖，據(jù)圖獲取關于鋁的信息正確的是（）

A.質(zhì)量較小

B.密度較大

C.鋁具有良好的延展性

D.屬于非金屬元素

磷酸鎂水泥在建筑中具有廣泛應用，為探究磷酸鎂水泥在酸堿性溶液中的耐損耗性能，某興趣小組將其浸泡在不同pH值的溶液中進行觀察，實驗數(shù)據(jù)記錄如表（損耗率是指水泥損耗的質(zhì)量占浸泡前總質(zhì)量的比例）。

由此可知磷酸鎂水泥耐損耗性能在（）

A.酸性溶液中較好

B.中性溶液中較好

C.堿性溶液中較好

D.各溶液中都較好

紅心甘蔗是因保存不當而感染“節(jié)菱孢莓菌”所致，進而產(chǎn)生“3-硝基丙酸”（化學式: C3H5NO4） 等有毒物質(zhì)，3-硝基丙酸中各元素質(zhì)量分數(shù)如圖所示，其中表示氮元素的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.①

B.②

C.③

D.④

向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，下列情況不可能出現(xiàn)的是（）

A.溶液中有Fe2+,不溶物為Ag

B.溶液中有Fe2+,不溶物為Fe、Ag

C.溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為Fe

D.溶液中有Fe2+、Ag+， 不溶物為Ag

鎳氫電池是一種性能良好的蓄電池，有兩個電極，如圖甲電極為氫氧化鎳，乙電極為金屬氫化物。鎳氫電池放電時，乙電極會釋放電子，經(jīng)過外部導線流向甲電極。

（1）鎳元素（Ni） 的化合價為+2價，氫氧化鎳的化學式為_______。

（2）氫氧化鎳常溫下為淺綠色結晶粉末，微溶于水，溶于酸生成鹽和水，加熱易分解，寫出它的一個化學性質(zhì):_______。

（3）鎳氫電池放電時，甲電極是電源的_______極。