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A、B、C三種物質(zhì)的混合物各15g，它們發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，生成30g新物質(zhì)D．若增加10g C，A與C恰好完全反應(yīng)，則A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

在一密閉容器中充入H₂和O₂，其質(zhì)量比為3：2，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體的總質(zhì)量為g．

化學(xué)方程式“2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O”表示的意義是（　　）
①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水
②氫氣、氧氣、水三者之間的分子個(gè)數(shù)之比為2：1：2
③4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
④氫氣加氧氣等于水．

甲、乙、丙三位同學(xué)為研究由金屬A和非金屬元素B形成的化合物中A、B元素的質(zhì)量比，分別在實(shí)驗(yàn)室做單質(zhì)A和單質(zhì)B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．三人分別所用金屬金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B的質(zhì)量各不相同，但兩種單質(zhì)的質(zhì)量之和都是78.0g．下面是A、B充分反應(yīng)時(shí)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：

	A的質(zhì)量	B的質(zhì)量	生成化合物的質(zhì)量
甲	34.5g	43.5g	58.5g
乙	54.0g	24.0g	58.5g
丙	70.0g	8.0g	19.5g

請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)回答：
（1）甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)中，其中只有一人能夠根據(jù)自己測(cè)定的數(shù)據(jù)確定生成的化合物中A、B的質(zhì)量比，這組數(shù)據(jù)是（填“甲”、“乙”、“丙”）
（2）生成化合物中A、B的質(zhì)量比是．

分別用Al、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，制得相同質(zhì)量的H₂，則消耗Al、Fe的質(zhì)量比為（　�。�

不能由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制取的氯化物是（　�。�

下列圖象與所述實(shí)驗(yàn)相符的是（　�。�

判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的直接寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請(qǐng)說(shuō)明理由．
（1）CuO+H₂SO₄═
（2）Ca（OH）₂+H₂SO₄═
（3）Na₂CO₃+H₂SO₄═
（4）CaCl₂+KNO₃═
（5）NaHCO₃+HCl═
（6）NH₄Cl+NaOH═
（7）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═
（8）CuSO₄+NaOH═
（9）FeCl₃+NaOH═
（10）Na₂CO₃+BaCl₂═
（11）AgNO₃+KCl═
（12）BaCl₂+Na₂SO₄═．
1．由上述復(fù)分解反應(yīng)可知，哪幾類物質(zhì)間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)？
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）．
2．酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的．只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有或或生成時(shí)，復(fù)分解才能發(fā)生．
3．上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如（2）中有H⁺和OH^-，（3）中有H⁺和CO₃^2-，你能找出剩余的其他反應(yīng)中是哪些特殊的陰陽(yáng)離子嗎？
（5）；（6）；（7）；（8）；
（9）；（10）；（11）；（12）．