Question

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A、鎂帶燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了
• B、3克碳與12克氧氣反應(yīng)，生成15克二氧化碳
• C、20mL酒精與20mL水混合后，總體積小于40mL
• D、水變成水蒸氣，質(zhì)量沒改變，由此說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，才能用質(zhì)量守恒定律解釋．

解答：解：A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加，是因為空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式C+O₂

點燃  .

CO₂可知，12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成44g二氧化碳，因此3克碳和12克氧氣完全反應(yīng)生成后氧氣有剩余，生成不了15克二氧化碳，故說法錯誤；
C、20mL水和20mL酒精混合后總體積小于100mL，此為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；
D、水變成水蒸氣，此為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤．
故選A．

點評：有氣體參加的反應(yīng)，往往因為忽略了氣體的質(zhì)量，致使表面上看和質(zhì)量守恒定律不相符．但如果把氣體質(zhì)量考慮進(jìn)來，就能發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量是不變的．