Question

判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的直接寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請說明理由．
（1）CuO+H₂SO₄═

 

（2）Ca（OH）₂+H₂SO₄═

 

（3）Na₂CO₃+H₂SO₄═

 

（4）CaCl₂+KNO₃═

 

（5）NaHCO₃+HCl═

 

（6）NH₄Cl+NaOH═

 

（7）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═

 

（8）CuSO₄+NaOH═

 

（9）FeCl₃+NaOH═

 

（10）Na₂CO₃+BaCl₂═

 

（11）AgNO₃+KCl═

 

（12）BaCl₂+Na₂SO₄═

 

．
1．由上述復(fù)分解反應(yīng)可知，哪幾類物質(zhì)間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)？
（1）

 

；（2）

 

；（3）

 

；（4）

 

；（5）

 

．
2．酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的．只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有

 

或

 

或

 

生成時，復(fù)分解才能發(fā)生．
3．上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如（2）中有H⁺和OH^-，（3）中有H⁺和CO₃^2-，你能找出剩余的其他反應(yīng)中是哪些特殊的陰陽離子嗎？
（5）

 

；（6）

 

；（7）

 

；（8）

 

；
（9）

 

；（10）

 

；（11）

 

；（12）

 

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Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酸、堿、鹽的水溶液中，離子相互交換成分生成氣體、沉淀和水，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，據(jù)此解答．

解答：解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，CuO+H₂SO₄═CuSO₄++H₂O；故填：CuSO₄++H₂O；
（2）氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故填：CaSO₄+2H₂O；
（3）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故填：Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（4）氯化鈣與硝酸鉀交換成分后，既沒有氣體、也沒有水或沉淀，故不反應(yīng)；故填：不反應(yīng)，交換成分后，既沒有氣體、也沒有水或沉淀；
（5）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，故填：NaCl+NH₃↑+H₂O；
（7）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：CaCO₃↓+2NaOH；
（8）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故填：Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（9）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵紅褐色沉淀，故填：Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（10）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：BaCO₃↓+2NaCl；
（11）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀，故填：AgCl↓+KNO₃；
（12）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故填：BaSO₄↓+2NaCl；
1、由上述化學(xué)反應(yīng)可以看出：金屬氧化物與酸之間、酸堿之間、酸與鹽之間、堿與鹽之間、鹽與鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：金屬氧化物與酸之間、酸堿之間、酸與鹽之間、堿與鹽之間、鹽與鹽之間；
2、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有水生成或有沉淀生成或有氣體放出．
故答案為：氣體；沉淀；水．
3、復(fù)分解反應(yīng)之所以能夠反應(yīng)是因為有水、氣體、沉淀生成，（5）HCO₃^-和H⁺；（6）NH₄⁺和OH^-；（7）Ca²⁺和CO₃^2-；（8）Cu²⁺和OH^-；（9）Fe³⁺和OH^-；（10）Ba²⁺和CO₃^2-；（11）Ag⁺和Cl^-；（12）Ba²⁺和SO₄^2-．故填：HCO₃^-和H⁺；NH₄⁺和OH^-；Ca²⁺和CO₃^2-；Cu²⁺和OH^-；Fe³⁺和OH^-；Ba²⁺和CO₃^2-；Ag⁺和Cl^-；Ba²⁺和SO₄^2-．

點評：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．