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下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關說法中錯誤的是（　　）

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度：g/100g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

溶液是生產生活中常見的物質，依據(jù)相關信息回答問題：
資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)（部分數(shù)據(jù)已做取整數(shù)處理）如下表所示：

溫度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）農業(yè)上，硝酸鉀用作水溶性肥料，為作物補充氮和鉀元素．硝酸鉀溶液中的
溶質是．
（2）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖1所示．

①（填字母序號）中盛的一定是飽和溶液．
②使B燒杯的溶液升溫至50℃時，溶液的質量為g．
③采用一種方法使A中的固體恰好溶解．對于最終四個燒杯中的溶液，下列說法正確的是（填字母序號）．
a．溶劑質量可能相等            b．溶質質量可能相等
c．溶質質量分數(shù)可能有相等的    d．燒杯A中的溶液質量分數(shù)可能最大
（3）工業(yè)上利用電解飽和氯化鈉溶液可制得重要化工產品氫氧化鈉．氫氧化鈉溶液可用于治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫，反應的主要流程如圖2：

①實際生產中，在一定溫度下，配制100t溶質的質量分數(shù)為25%的飽和氯化鈉溶液，需水的質量為t．
②以上流程中，可循環(huán)使用的物質是．
③亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）中硫元素的質量分數(shù)為%（計算結果精確到0.1%）．

室溫下，將一定量生石灰加入到100g飽和的澄清石灰水中，充分攪拌后恢復到室溫，濾去不溶物，所得到的溶液與原石灰水相比較，下列判斷正確的是（　�。�

下列說法錯誤的是（　　）

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

請根據(jù)以下實驗，回答問題．

步驟	實驗操作	實驗結果
1	取50克水，加入10gKNO3，攪拌，恢復到20℃	全部溶解，得溶液a
2	再加5.8g KNO3，攪拌，恢復到20℃	恰好飽和，得溶液b
3	再加10gKNO3，攪拌，恢復到20℃	得溶液c
4	加熱	全部溶解，得溶液d
5	冷卻到20℃	析出晶體，得溶液e

①上述所得溶液c的質量為 g；
②20℃時，KNO₃的溶解度為 g/100g水；
③上述溶液a～e中，無法判斷是否飽和的是（填溶液序號，下同），溶質質量分數(shù)一定相等的是；
④步驟5中，析出晶體的質量為 g．

30℃時，將一定量的硝酸鉀投入盛有100克水的燒杯中，充分溶解后燒杯底部仍有部分固體，以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是（　　）

如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
①d點的意義是．
②將t₁℃一定量的A的飽和溶液升溫至t₃℃時，可用圖上的點表示；若要將b點的70g A溶液轉化為c點的A溶液，采用的方法有加入溶質g
或蒸發(fā)溶劑g．
③t₂℃時相同質量的A、B、C三種物質飽和溶液的溶劑質量由大到小的順序是．
④若將t₃℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，則對三種溶液的說法一定正確的是．
Ⅰ．都是飽和溶液Ⅱ．溶質的質量分數(shù)：B%＞C%＞A%Ⅲ．溶劑質量不變Ⅳ．析出溶質的質量：m_A＞m_B＞m_C．

不能說明氣體溶解隨溫度升高而減少的是（　�。�

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
S（Na2CO3）（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
S（NaHCO3）（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是（填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結晶Ⅱ．蒸發(fā)結晶Ⅲ．溶解過濾
（2）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應和CaCO₃轉化為Ca（HCO₃）₂相似，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法的方程式
（3）40℃時的298.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有g溶質，該溶液的溶質質量分數(shù)為，配制該溶液所需玻璃儀器為（必須寫全）