Question

請根據(jù)以下實驗，回答問題．

步驟	實驗操作	實驗結(jié)果
1	取50克水，加入10gKNO3，攪拌，恢復到20℃	全部溶解，得溶液a
2	再加5.8g KNO3，攪拌，恢復到20℃	恰好飽和，得溶液b
3	再加10gKNO3，攪拌，恢復到20℃	得溶液c
4	加熱	全部溶解，得溶液d
5	冷卻到20℃	析出晶體，得溶液e

①上述所得溶液c的質(zhì)量為

 

 g；
②20℃時，KNO₃的溶解度為

 

 g/100g水；
③上述溶液a～e中，無法判斷是否飽和的是

 

（填溶液序號，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是

 

；
④步驟5中，析出晶體的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度的概念,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①溶液b中溶劑的質(zhì)量是50克，溶質(zhì)的質(zhì)量是10g+5.8g，則溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量．
②固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量．
③飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液．
④根據(jù)題意知，析出晶體的質(zhì)量就是步驟3中加入的10gKNO₃．

解答：解：①根據(jù)題意知，溶液b恰好達到飽和，則在b溶液中再加入的10gKNO₃并沒有溶解，故溶液c的質(zhì)量是：50g+10g+5.8g=65.8g．
故填：65.8．
②由①知，20℃時，50g水中溶解了15.8g的KNO₃，則20℃時，100g水中可以溶解31.6gKNO₃．即20℃時，KNO₃的溶解度為 31.6 g．
故填：31.6．
③由步驟1、2、3得到溶液a是不飽和溶液，溶液b、c是飽和溶液．在步驟4中，溶液c加熱后，硝酸鉀固體全部溶解，但無法判斷d溶液是否是飽和溶液．在步驟5中，由晶體析出，則溶液e是飽和溶液．
故填：d，bce．
④由題意知，20℃時，溶液b為飽和溶液，則在20℃時，該溶質(zhì)的溶解度不會改變，所以步驟3中加入的10gKNO₃，會析出．
故填：10．

點評：解題的關(guān)鍵是熟練掌握飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別：它們區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)．