Question

溶液是生產生活中常見的物質，依據(jù)相關信息回答問題：
資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)（部分數(shù)據(jù)已做取整數(shù)處理）如下表所示：

溫度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）農業(yè)上，硝酸鉀用作水溶性肥料，為作物補充氮和鉀元素．硝酸鉀溶液中的
溶質是

 

．
（2）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖1所示．

①

 

（填字母序號）中盛的一定是飽和溶液．
②使B燒杯的溶液升溫至50℃時，溶液的質量為

 

g．
③采用一種方法使A中的固體恰好溶解．對于最終四個燒杯中的溶液，下列說法正確的是

 

（填字母序號）．
a．溶劑質量可能相等            b．溶質質量可能相等
c．溶質質量分數(shù)可能有相等的    d．燒杯A中的溶液質量分數(shù)可能最大
（3）工業(yè)上利用電解飽和氯化鈉溶液可制得重要化工產品氫氧化鈉．氫氧化鈉溶液可用于治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫，反應的主要流程如圖2：

①實際生產中，在一定溫度下，配制100t溶質的質量分數(shù)為25%的飽和氯化鈉溶液，需水的質量為

 

t．
②以上流程中，可循環(huán)使用的物質是

 

．
③亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）中硫元素的質量分數(shù)為

 

%（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷,飽和溶液和不飽和溶液,溶質的質量分數(shù),有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,物質的相互轉化和制備,元素的質量分數(shù)計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶質的判斷：固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體時溶劑，兩種液體混合時量多的是溶劑，量少的是溶質，只要有水，水一定是溶劑．
（2）在一定溫度和溶劑中，有溶質析出的溶液中，溶質達到最大溶解能力，溶質不會溶解，則溶液一定為飽和溶液，沒有固體析出的溶液可能是恰好飽和或不是飽和溶液；結合溶解度的概念及不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化方法考慮；
（3）①根據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量；
②根據(jù)物質轉化過程分析；
③根據(jù)化學式中元素質量分數(shù)計算公式計算．

解答：解：（1）硝酸鉀溶液，溶質是硝酸鉀；
（2）①依據(jù)飽和溶液的概念可知，A、B中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，由40℃時硝酸鉀的溶解度64g，可知100g水中溶解64g硝酸鉀恰好飽和，D一定不飽和；
②50℃時硝酸鉀的溶解度86g，可知100g水中溶解86g硝酸鉀恰好飽和，可見使B燒杯的溶液升溫至50℃時，硝酸鉀完全溶解，溶液的質量為186g．
③由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以飽和溶液變?yōu)椴伙柡涂梢陨�高溫度，加入溶劑也能使飽和溶液變�(yōu)椴伙柡腿芤�，如果用升高溫度的方使固體恰好溶解，則溶劑質量不變，溶質質量增加，溶液質量分數(shù)增大，如果為該溫度下的飽和溶液，此時溶液質量分數(shù)最大，故ad正確；如果用加入溶劑的方使固體恰好溶解，則溶劑、溶質的質量都增加，溶質質量分數(shù)可能是相等的，故c正確；無論用什么方法使固體恰好溶解，溶質的質量都會增加，所以b錯誤；
（3）①水的質量=100t-100t×25%=75t；
②根據(jù)物質轉化過程，可循環(huán)使用的物質是氯化鈉；
③亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）中硫元素的質量分數(shù)為：

32

23+1+32+16×3

×100%=30.8%．
故答案為：（1）硝酸鉀（KNO₃）；    
（2）①ABC；②186；③acd
（3）①75；②氯化鈉（NaCl）；③30.8．

點評：本題考查知識點較多，難度較大，須認真仔細．