Question

【題目】向不銹鋼材料中加入金屬鉻（Cr）能有效提高不銹鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為比較金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小明和小華進行了如下探究活動：

【猜想與假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：

猜想一：Al Cu Cr；猜想二：Cr Al Cu ； 猜想三：______________________。

【實驗與探究】

（1）小明的實驗：取大小相同的表面已打磨光滑的鋁、鉻、銅三種金屬片

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中。	鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快，鉻片表面產(chǎn)生的氣泡較緩慢，銅片表面無明顯現(xiàn)象。	所取稀硫酸需要等質(zhì)量、同濃度的目的是_______________。 猜想_______成立。 鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）小華的實驗：

小華只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，你認為小華選擇的三種藥品可能是_________________________。

【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：

①_____________________________；②______________________________。

（3）少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑等在地殼中以單質(zhì)的形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在；鎂能在空氣中燃燒，而鐵只能在氧氣中或氧氣含量更高的空氣中燃燒。據(jù)此分析，比較金屬的活潑性強弱還可以根據(jù)：

③_____________________________；④______________________________。

Answer 1

【答案】 Al Cr Cu 控制變量 三 H2SO4 + Cr = CrSO4 + H2↑ 鋁片、CrSO4溶液、銅片 利用金屬和酸反應(yīng)情況進行比較 利用金屬和鹽溶液反應(yīng)情況進行比較 金屬在地殼中的存在形式 金屬跟空氣反應(yīng)的難易程度

【解析】(1). 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置還可能是 Al Cr Cu (2).探究實驗中，影響實驗結(jié)果的因素除探究因素外都應(yīng)該相同， 所取稀硫酸需要等質(zhì)量、同濃度的目的是控制變量 (3). 鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快，鉻片表面產(chǎn)生的氣泡較緩慢，說明鋁的活動性比鉻的活動性強；銅片表面無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性最弱。 所以猜想三 成立 (4). 鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 + Cr = CrSO4 + H2↑ (5). 用鋁片、CrSO4溶液反應(yīng)，證明鋁的活動性比鉻強，銅片不與 CrSO4溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比鉻的弱； (6). 由以上實驗可知，探究金屬活動性的方法常有：利用金屬和酸反應(yīng)情況進行比較 、利用金屬和鹽溶液反應(yīng)情況進行比較 (8). 金屬在地殼中的存在形式可反應(yīng)金屬活動性的強弱，活動性越弱的金屬越易以單質(zhì)形式存在溶液中，反之越強； 金屬活動性越強的金屬越易跟空氣反應(yīng)的難易程度，反之越難。