Question

小黃同學為了測定某混合物（Na₂CO₃與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取了40g樣品配成溶液，然后分三次加入BaCl₂充分反應．在此過程中他進行了三次數(shù)據(jù)測定，結果如表：

測定次數(shù)	第1次	第2次	第3次
生成沉淀的質(zhì)量/g	11.82	19.7	19.7

（注：Na₂CO₃能與BaCl₂反應的化學方程式：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓，NaOH不能與BaCl₂反應）
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）此實驗中，實際參加反應的BaCl₂的質(zhì)量為多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量結合化學方程式，即可計算出氯化鋇的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）設（1）參加反應的BaCl₂的質(zhì)量為x，樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
 106   208    197
  y     x    19.7g

106

x

=

208

y

=

197

19.7g

，
解得：x=20.8g，y=10.6g；
（2）Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

40g

×100%=26.5%
答：（1）參加反應的BaCl₂的質(zhì)量為20.8g，（2）Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評：本題考查了學生依據(jù)已知信息及圖表數(shù)據(jù)分析解決問題的能力，解答時注意數(shù)據(jù)的規(guī)律性并能據(jù)反應原理正確分析判斷．