Question

圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

①甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是

 

．P點表示

 

．
②將t₂℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，三種物質的溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是

 

．
③如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的

 

（填寫物質編號），試管內發(fā)生的化學反應方程式為

 

．
④t₂℃時，B物質的溶解度為40g/100g水，在150g水中投入

 

g的B物質，溶液將達到飽和．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,生石灰的性質與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答即可，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法比較大小，氧化鈣能與水反應放出熱量，據(jù)此解答．

解答：解：①甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是A．P點表示在t₁℃時BC的溶解度相等．
故填：A，在t₁℃時BC的溶解度相等．
②將t₂℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，C的溶質質量分數(shù)不變，B、A的都減小，但是B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質質量分數(shù)大于A的溶質質量分數(shù)，從圖中可以看出C的溶質質量分數(shù)大于A，故三種物質的溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A．
故填：B＞C＞A．
③20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，則氧化鈣能與水反應放出大量的熱，幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明小的溶解度隨溫度的升高而減小，則X可能為A、B、C三種固體物質中的C，試管內發(fā)生的化學反應方程式為CaO+H₂O═Ca（0H）₂．
故填：C，CaO+H₂O═Ca（0H）₂．
④t₂℃時，B物質的溶解度為40g/100g水，在150g水中投入B物質的質量為

40g

100g

×150g=60g，溶液將達到飽和．
故填：60．

點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)溶解度曲線的意義進行．