Question

采用適當的試劑，從石灰石（主要成分為CaCO₃）獲得高純度CaCO₃的流程如圖1：

①寫出石灰石煅燒的化學方程式

 

；寫出固體A 與試劑①反應的化學方程式

 

；
②上述流程中有的物質可以再利用，請在流程圖上用箭頭標示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質出發(fā)，指向利用該物質的環(huán)節(jié)）；

 

③為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸進行反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖2所示：計算：樣品中碳酸鈣的質量百分含量是多少？（寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：物質的制備

分析：①石灰石經高溫煅燒可制得氧化鈣固體和二氧化碳氣體，該反應是一種物質分解成為兩種物質，符合分解反應類型；氧化鈣溶于水放出熱量，根據方程式的寫法寫出化學方程式；
②石灰石在分解反應中生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳在路線1中又可作為試劑使用，屬于循環(huán)使用．
③由圖示可知生成二氧化碳質量為8.8g，根據二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，再用碳酸鈣的質量除以25g乘以百分之百；

解答：解：①石灰石煅燒的反應物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號，所以化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，該反應是一種物質分解成為兩種物質，符合分解反應類型；
氧化鈣溶于水放出熱量，反應物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②由固體A和試劑1反應生成氫氧化鈣，可知試劑1是水，在Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O反應中水又是生成物，所以水可以循環(huán)使用，在上邊的反應中，加入的試劑2為CO₂，正是石灰石煅燒過程中產生的CO₂氣體，所以二氧化碳也可以循環(huán)利用．
③根據圖可知：CO₂的物質的量=8.8g；
設樣品中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               8.8g
根據

100

44

=

x

8.8g

，解得x=20g   
故樣品中CaCO₃的質量分數為：

20g

25g

×100%=80%
故答案為：
①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②
③80%．

點評：本題難度不是很大，掌握碳酸鈣、生石灰與熟石灰之間的轉化、理解“綠色化學”的核心理念是正確解答本題的關鍵．